Stechiometria

Ciao, 

non riesco a risolvere questo problema di stechiometrica. Help me 

Il manganese forma un ossido dalla formula Mn2O3. Calcolare:

a) il peso in grammi della mole; 

b) il numero di moli di manganese e di atomi di ossigeno ed il numero di moli di molecole di ossigeno contenuti in una mole di Mn2O3;

c) il numero di moli e di molecole di Mn2O3, contenuto in 100 mg di Mn2O3; 

d) per lo stesso peso di Mn2O3, il numero di moli e di atomi di manganese e di ossigeno; 

e) il numero di moli di Mn2O3, di manganese e di atomi di ossigeno contenuto in 2•10^19 molecole di Mn2O3; f) i grammi di Mn2O3; che contengono 0,30 moli di atomi di ossigeno e 0,30 moli di molecole di ossigeno.

Ho già potuto risolvere i punti: a, b e c (che stanno in foto). Sulla c so arrivata a 6,33•10^-4 moli l’altro risultato non so come risolverò e manco gli altri punti.

Risultati: a) 157,9 g; b) 2 moli di Mn, 3 moli di O, 1,5 moli di O2; c) 6,33•10^-4 moli e 3,81•10^20 molecole; d) 1,27•10^-3 moli e 7,6•10^20 atomi di Mn; 1,9 • 10^-3 moli e 1,14•10^21 atomi di O; e) 3,3•10^-5 moli di Mn2O3; 6,6•10^5 moli di Mn; 9,9•10^5 moli di O; f) 15,8 g e 31,6 g di Mn2O3.

Grazie in anticipo

Il "numerino" magico per risolvere tutti gli altri quesiti mancanti è il numero di Avogadro:

N = 6,022·10^23 particelle/mol

6,022·10^23 è il numero di particelle (atomi, molecole, ioni) contenute in 1 mole di una qualsiasi sostanza.

c)

n Mn2O3 = 0,100 g / 157,9 g/mol = 6,33·10^-4 mol Mn2O3

molecole Mn2O3 = 6,33·10^-4 mol · 6,022·10^23 molecole/mol = 3,81·10^20 molecole Mn2O3

d)

n Mn = 6,33·10^-4 mol Mn2O3 · 2 mol Mn / 1 mol Mn2O3 = 1,27·10^-3 mol Mn

molecole Mn = 1,27·10^-3 mol Mn · 6,022·10^23 molecole/mol = 7,63·10^20 molecole Mn

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