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nacez
2016-03-11 14:03
Salve a tutti e un grazie in anticipo a coloro che mi risponderanno.
Ho dei dubbi su questi esercizi e trovare qualcuno che me li svolga mi aiuterebbe moltissimo a capire il funzionamento di questi tampone/equilibrio/dissociazione... ho studiato la teoria e ho fatto molti esercizi però questi non li riesco proprio a capire e i dati che ho mi confondono le idee.
Mi dareste una grande mano (considerate che io non uso il pKa, ma per intenderci trovo prima la concentrazione degli ioni H+ o OH-
e poi faccio il logaritmo, se usate il pKa rischiate di confondermi solo le idee)
GRAZIE!!
Scrivo i testi:
-10 ml di un acido debole monoprotico 0.2M vengono trattati con 10 ml di una sol NaOH 0,1M. Il pH risultante è 4.85.
Calcolare la costante di dissociazione dell'acido?
-Calcolare la Ka dell'acido ipocloroso sapendo che: miscelando 30ml di una sol contenente 0.84gr dell'HClO + 70ml di una sol contenente 6.1gr di ipoclorito di sodio si ottiene un pH= 8.153
-il CO2 si decompone in CO e Ossigeno molecolare.
Una miscela di 0,1 moli di tutti e tre i composti (0,1 CO2, 0,1 CO, 0,1 O2) viene posta a reagire in un V=10L a T cost.
Raggiunto in seguito l'equilibrio, la misc viene raffreddata e gorgogliata in una sol di KOH. si formano 0,04 moli di carbonato di potassio.
KC=?
Attendo risposte e se passo il compito che ci sarà tra 2 settimane un grazie andrà anche a voi che mi avete aiutato a capire un po meglio la chimica.
LuiCap
2016-03-11 14:15
Scrivi prima come li risolveresti tu anche se non ne sei sicuro.
nacez
2016-03-11 14:43
10ml HA 0.2M +10ml NaOH 0.1M
pH=4.85
Ka=?
HA+NaOH<---> NaA + H20
poichè HA<--->H+ +A- e NAOH----> NA+ +OH-
[H+]= 10^-4.85=1,4125x10^-5
credo si tratto di tampone nel quale partecipano acido debole con suo sale, perciò:
[H+]=Ka x (Ca/CS) dove Cs=[A-] I.I.I.I.I.I.I.I Vf= 0.01+0.01= 0.02 perciò: CìVì=CfVf --> [HA]f=0,1 mol/l ; [NaOH]f= 0,05 mol/l
1,4125x10^-5 = Ka x (0,1/0,5) e poi trovo la Ka con un facile procedimento...
Non sono sicuro dei valori immessi di Ca e Cs poichè essendo un equilibrio a mio avviso variano le concentrazioni....
credo si tratto di tampone nel quale partecipano acido debole con suo sale, perciò:
[H+]=Ka x (Ca/CS) dove Cs=[A-] I.I.I.I.I.I.I.I Vf= 0.01+0.01= 0.02 perciò: CìVì=CfVf --> [HA]f=0,1 mol/l ; [NaOH]f= 0,05 mol/l
1,4125x10^-5 = Ka x (0,1/0,5) e poi trovo la Ka con un facile procedimento...
Non sono sicuro dei valori immessi di Ca e Cs poichè essendo un equilibrio a mio avviso variano le concentrazioni....
Ah no fermi... tanta fatica per nulla!!! questo era quello col grado di dissociazione!!!!!! Comunque magari li risvolgo a penna e mando una foto tra poco. Grazie
LuiCap
2016-03-11 15:18
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Beefcotto87
2016-03-11 15:32
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nacez
2016-03-11 15:49
non mi allega le foto perchè troppo pesanti....?
Comunque nel secondo ho calcolato le moli e poi la concentrazione del HClO e del NaClo
La reazione che forma non la capisco ma ho ipotizzato...
HClO+NaClO ----> HClO <---->H+ + Cl-
Ora dove dovrei fare lo schema di equilibrio e non so dove farlo e soprattutto perchè per trovare la Ka acida ho bisogno degli ioni [H+] mentre la soluzione è basica e quindi con cariche OH-?
Volentieri! :a credo che aspetterete molto prima di ricevere quei soldi, visto che passarlo sarà un'impresa... anche se mi piace ho difficoltà a capire dei pezzi
LuiCap
2016-03-11 16:16
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nacez
2016-03-11 16:28
visto così sembra così facile! ma quando mi ritrovo tutti i composti insieme la mente vaga tra mille pensieri (in realtà impossibili vista la scientificità) che a me risultano possibili...
L'ultimo invece non riesco a monte a capire come formare un'equilibrio. Ho intuito che le 0.04 moli di K2CO3 che si formano probabilmente mi forniscono un dato sull'equilibrio che si instaura dopo aver bilanciato 2CO2 <-----> 2CO+O2 e che forse il volume o è inutile o mi vuol fare spostare il calcolo del Kc su quello del Kp anche se ho solo T cost e non c.n.
.... boooo per ora mi sei stata molto utile e ti ringrazio
LuiCap
2016-03-11 18:41
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nacez
2016-03-12 16:00
ok. scusa la domanda e probabilmente l'ignoranza ma come fai a sapere dove si sposta l'equilibrio? perchè è la CO2 a diminuire nell'equilibrio e non gli altri composti? e soprattutto perchè solo la CO2 reagisce con KOH? il problema dice che tutto il composto all'equilibrio reagisce con KOH... come sai che reagisce solo CO2? questa è l'ultima... Grazie!
LuiCap
2016-03-12 18:27
Tutte le reazioni all'equilibrio, non solo quelle in fase gassosa, sono regolate dalla legge di azione di massa o legge di Guldberg e Waage secondo la quale una generica reazione:
aA + bB <--> cC + dD
raggiunge l'equilibrio quando la velocità con la quale si formano i prodotti (inizialmente uguale a zero, poi via via crescente) è uguale alla velocità con la quale si consumano i reagenti (inizialmente massima, poi via via decrescente) inizialmente posti in un recipiente.
In questa condizione, sebbene non si verifichi alcuna apprezzabile variazione della concentrazione dei reagenti e dei prodotti, le due reazioni diretta e inversa, si verificano sempre solo che, essendo uguali le loro velocità, raggiunto l'equilibrio le quantità dei reagenti e dei prodotti non subiscono più alcuna variazione.
La legge dell'equilibrio chimico è:
Keq = [C]c[D]d/[A]ab
Nel caso della reazione di equilibrio in questione, mettendo in un recipiente 0,1 moli dei tre gas l'equilibrio non è ancora raggiunto, si instaura ad una data temperatura (non nota, ma inutile ai fini dell'esercizio) con un aumento x della concentrazione dei prodotti ed una diminuzione x della concentrazione del reagente.
La miscela gassosa che si forma all'equilibrio è formata da CO2, CO e O2; dei tre gas solo la CO2 reagisce con la base forte KOH perché in acqua dapprima si forma l'acido carbonico:
CO2(g) +H2O(l) --> H2CO3(aq)
poi l'acido carbonico reagisce con l'idrossido di potassio secondo la reazione:
H2CO3(aq) + 2KOH --> K2CO3(aq) + 2H2O(l)
Gli altri due gas (CO e O2) si sciolgono semplicemente nella soluzione acquosa di KOH senza reagire in alcun modo.
LuiCap
2016-03-13 14:20
Mi sono accorta che ho fatto un errore di calcolo nella parte finale dell'esercizio, che ti allego di nuovo.
Tutte le reazioni all'equilibrio, non solo quelle in fase gassosa, sono regolate dalla legge di azione di massa o legge di Guldberg e Waage secondo la quale una generica reazione:
aA + bB <--> cC + dD
raggiunge l'equilibrio quando la velocità con la quale si formano i prodotti (inizialmente uguale a zero, poi via via crescente) è uguale alla velocità con la quale si consumano i reagenti (inizialmente massima, poi via via decrescente) inizialmente posti in un recipiente.
In questa condizione, sebbene non si verifichi alcuna apprezzabile variazione della concentrazione dei reagenti e dei prodotti, le due reazioni diretta e inversa, si verificano sempre solo che, essendo uguali le loro velocità, raggiunto l'equilibrio le quantità dei reagenti e dei prodotti non subiscono più alcuna variazione.
La legge dell'equilibrio chimico è:
Keq = [C]c[D]d/[A]ab
Nel caso della reazione di equilibrio in questione, mettendo in un recipiente 0,1 moli dei tre gas l'equilibrio non è ancora raggiunto, si instaura ad una data temperatura (non nota, ma inutile ai fini dell'esercizio) con un aumento x della concentrazione dei prodotti ed una diminuzione x della concentrazione del reagente.
La miscela gassosa che si forma all'equilibrio è formata da CO2, CO e O2; dei tre gas solo la CO2 reagisce con la base forte KOH perché in acqua dapprima si forma l'acido carbonico:
CO2(g) +H2O(l) --> H2CO3(aq)
poi l'acido carbonico reagisce con l'idrossido di potassio secondo la reazione:
H2CO3(aq) + 2KOH --> K2CO3(aq) + 2H2O(l)
Gli altri due gas (CO e O2) si sciolgono semplicemente nella soluzione acquosa di KOH senza reagire in alcun modo.
quello che non capisco è come faccio in generale a capire cosa va a reagire con cosa? sul koltz trovo delle spiegazioni su acidi, basi e sali non su CO2, gas e composti di varia natura...
LuiCap
2016-03-14 11:42
Secondo la classificazione di Brønsted e Lowry un acido è una sostanza capace di cedere protoni e una base una sostanza che può accettare protoni.
Non è però l'unica classificazione.
Secondo la classificazione di Lewis un acido è una sostanza capace di accettare una coppia di elettroni e una base una sostanza capace di cedere una coppia di elettroni; questa classificazione è più generale ed include quella precedente.
La CO2 è una sostanza gassosa a temperatura ambiente avente una solubilità di circa 1,5 g/L a 0°C:
CO2(g) <--> CO2(aq)
La CO2(aq) è un acido di Lewis perché è in grado di accettare una coppia di elettroni dall'acqua, che si comporta quindi come una base di Lewis:
CO2(aq) + H2O(l) <--> H2CO3(aq)
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nacez
2016-03-18 11:12
OK... ci siamo ci siamo e ci siamo! Il compito è vicino ed io sono a buon punto.... Anche grazie a te Luisa!
Ultima considerazione... dopo un esercizio sul calcolo del pH a varie concentrazioni di HNO3 e NH4OH, e dopo aver superato un pH di base debole, un tampone, una neutralizzazione che porta ad un sale che mi da idrolisi mi ritrovo questo:
0,02 moli di NH4NO3 + 0,015 moli di HNO3 con un Vf di 0,177 L
Ora che faccio sommo [H+] da idrolisi del sale (base debole+acido forte) (Cs x Kw/Kb)^1/2 con gli [H+] derivanti dalla completa dissociazione di HNO3 perciò [H+]=[HNO3]= 0,015/0,117...????
Se si sono davvero contento... se no, vi prego spiegatemelo sennò impazzisco!
P.S. ho scoperto un nuovo interesse per la chimica che non avevo mai avuto prima