Soluzione tampone, calcolo della concentrazione dello ione

il pH di una soluzione di 50.0 mL di acetato di sodio è 9.03. Calcolare la concentrazione dello ione acetato (Ka acido acetico è 1.76 ´ 10-5).  Ho calcolato il poh  14-ph= 4.97 [OH-] =10^-4.97=1,07*10^-5  Poi non so come continuare avevo pensato di fare   Ka*ca/cb 

Non è una soluzione tampone, ma una soluzione di base debole CH3COO- in acqua.

L'equilibrio da considerare è:

CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-

Kb = Kw/Ka

Prova a proseguire tu.

kb= 1.00*10^-14/1.76*10^-5= 5,68*10^-20 Kb = [CH3COOH][OH-]/[CH3COO-] 5,68*10^-20= x(x+1.07*10^-5)/ x  Non sono sicura sia così

La x al denominatore si trascura ?

Se facessi con questo metodo :

Dalla relazione [OH-]^2= kb*cb

Cb= [OH-]^2/kb

Cb= (1.07*10^-5)^2/5,68*10^-20 = 2.01*10^-31

Kb = Kw/Ka = 1,00·10^-14 / 1,76·10^-5 = 5,68·10^-10

pOH = 14,00 - 9,03 = 4,97

[OH-] = 10^-4,97 = 1,07·10^-5

CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-

Cb.............../.................0.............0

-1,07·10^-5../.............+1,07·10^-5..+ 1,07·10^-5

Cb-1,07·10^-5...............1,07·10^-5.....1,07·10^-5

5,68·10^-10 = (1,07·10^-5)^2 / (Cb - 1,07·10^-5)

Cosa si può trascurare???

Perché la concentrazione di OH- diventa la concentrazione anche degli altri ?

Perché i rapporti molari sono unitari.

Con questo metodo:

cb = (1.07*10^-5)^2/5,68*10^-20 = 2.01*10^-31

Mi trovo lo stesso risultato

Sbagli i calcoli.

5,68·10^-10Cb - 6,09·10^-15 = 1,15·10^-10

5,68·10^-10Cb = 1,15·10^-10 + 6,09·10^-15 (questo addendo è trascurabile)

Cb = 1,15·10^-10 / 5,68·10^-10 = 0,202 mol/L