Esercizio 1) Definire quanti g di NaOH bisogna aggiungere a 25 mL di una soluzione 0,3M di H3PO4 per ottenere una soluzione tampone con un pH=12. (ka = 1x10^-12)
moli H3PO4 = 0,3 x 0,025L = 0,0075 moli
H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O
0,0075 0,0075 0,0075 -
x 0,0075-x x
pKa = pH + log (sale/acido)
12 = 12 + log ( x/ 0,0075 - x)
1= log (x/ 0,0075 - x)
10 = x / 0,0075 - x
0,075 = 11x
x= 0,075 / 11 = 0,0068
moli NaOH = 0,0075 + 0,0068 = 0,014
g NaOH = moli x PM = 0,014 x 39,99 = 0,57
Esercizio 2) Sulla base delle loro caratteristiche fisiche, stabilire se le seguenti sostanze sono volatili o semi-volatili:
a) clorobenzene b) benzo(a)antracene c) 3-metilfenolo 4) tetracloroetilene e) stirene f) naftalene g) crisene h) 1,2,3.triclorobenzene
Qui non mi so proprio muovere... se mi avesse detto le caratteristiche chimiche avrei pensato alla struttura, ma fisiche non capisco a cosa faccia riferimento. Di alcuni composti saprei risalire alla struttura, di altri ho dovuto googlare per forza.
Sei partito con una formula corretta:
pKa = pH + log (sale/acido)
poi però hai eseguito i passaggi matematici in modo sbagliato:
12 = 12 + log ( x/ 0,0075 - x)
1= log (x/ 0,0075 - x)
10 = x / 0,0075 - x
0,075 = 11x
x= 0,075 / 11 = 0,0068
La risoluzione corretta è:
y = x/ 0,0075 - x
12 = 12 + log y
0 = log y
y = 10^0
y = 1
1 = x/ 0,0075 - x
0,0075 = 2x
x = 0,00375
Esercizio 1
L'H3PO4 è un acido trifunzionale e possiede tre costanti di dissociazione acida. Quella che tu hai scritto è la Ka3, relativa all'equilibrio:
HPO4(2-) <--> H+ + PO4(3-)
In realtà il suo valore è 4,8·10^-13, ma se il testo ti fornisce il valore 1·10^-12 devi fare i calcoli con questo dato.
Il tampone che si deve formare è perciò formato dall'acido debole HPO4(2-) e dalla sua base coniugata PO4(3-).
Partendo da 7,5·10^-3 mol di H3PO4 si devono perciò aggiungere:
1) H3PO4 + OH- --> H2PO4(-) + H20
2) H2PO4(-) + OH- --> HPO4(2-) + H2O
mol OH- = 7,5·10^-3 * 2 = 1,5·10^-2 mol
Si formano 7,5·10^-3 mol di HPO4(2-)
Aggiungendo altro OH-, questo si deve consumare completamente:
HPO4(2-) + OH- --> PO4(3-) + H2O
7,5·10^-3.......x...........0
-x................-x..........+x
7,5·10^-3-x....0..........x
Per avere pH 12 avremo:
[H+]/Ka3 = (n HPO4(2-)/V) / (n PO4(3-)/V)
1·10^-12/1·10^-12 = [(7,5·10^-3 - x)/0,025) / (x /0,025)]
x = mol OH- = 3,75·10^-3 mol
n totali di NaOH = 1,5·10^-2 + 3,75·10^-3 = 1,875·10^-2 mol
massa NaOH = 1,875·10^-2 mol * 39,99 g/mol = 0,75 g di NaOH
Esercizio 2
Per caratteristiche fisiche si intende lo stato fisico (solido, liquido o gassoso) dei composti a temperatura ambiente.
Per volatilità si intende la tendenza a passare dallo stato liquido allo stato di vapore a parità di pressione atmosferica.
È quindi sufficiente ordinare i composti in base alla loro temperatura di ebollizione a P atmosferica normale.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: biolife
Devi conoscere lo stato fisico dei composti a temperatura ambiente.
Sono volatili in quanto sono dei liquidi a temperatura ambiente di 25°C i seguenti composti:
a) clorobenzene
d) tetracloroetilene
e) stirene
h) 1,2,3.triclorobenzene
Sono semi-volatili in quanto sono dei solidi a temperatura ambiente di 25°C i seguenti composti:
b) benzo(a)antracene
c) 3-metilfenolo
f) naftalene
g) crisene