Soluzione CH3COOH con CaCl2

Buonasera, vorrei chiedervi di risolvere questo dubbio: come è possibile mescolare in soluzione CH3COOH e CaCl2? Avevo ipotizzato la formazione di CH3COOCa e HCl ma nessun coefficiente stechiometrico sembra rendere giusta questa reazione.

Lo ione calcio è Ca2+

Quindi sarebbe 2CH3COOH + CaCl2 --- (CH3COO)2Ca + 2HCl??

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Questa è una soluzione di un acido debole con un sale?? Per l'eventuale calcolo del pH che procedimento bisognerebbe seguire?

Se il CH3COOH e il CaCl2 sono in quantità stechiometrica, a fine reazione c'è solo (CH3COO)2Ca + 2 HCl.

Il (CH3COO)2Ca è un sale completamente dissociato in acqua:

(CH3COO)2Ca --> 2 CH3COO- + Ca2+

L'HCl è un acido forte completamente dissociato in acqua:

2 HCl --> 2 H+ + 2 Cl-

Quindi a fine reazione in acqua c'è:

2 CH3COO- + 2 Ca2+ + 2 H+ + 2 Cl- --> 2 CH3COOH + 2 Ca2+ + 2 Cl-

Semplificando rimane:

CH3COO- + 2 H+ --> CH3COOH

Quindi il pH è dato dalla dissociazione in acqua dell'acido acetico.

Ti consiglio però di scrivere il testo dell'esercizio senza tue interpretazioni.

Ok, il testo è

Si calcoli a 25 °C il pH di una soluzione ottenuta mescolando 500 ml di CH3COOH 0.1 F con 500 ml di CaCl2.0.1 F . ( KCH3COOH = 10-5 )

Rimane giusto quindi il ragionamento della reazione che si crea e il conseguente calcolo del pH dalla sola dissociazione dell'acido acetico?