Organica-lover
2011-02-24 15:08
ragazzi ho fatto un saggio per rilevare sostanze organiche e ho ottenuto AgI e AgCl......ho solubilizzato l' AgCl con NH3 concentrata....ma quando sono andato a solubilizzare AgI insieme all' AgCl (sempre con NH3) stentava a solubilizzarsi......perchè??........(ho pensato all' effetto dello ione comune).............voi che dite???....
Beefcotto87
2011-02-24 15:15
Per me sarebbe anche buona cosa presentarsi prima di pretendere aiuto
PS: ma perchè tutti quei puntini?
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Organica-lover
2011-02-24 15:20
non lo so...è una mia abitudine comunque mi presento subito
fatto !
tornando a noi ??
arkypita
2011-02-24 16:19
Sicuro di aver usato ammoniaca a sufficienza? Anche se concentrata la solubilità è comunque bassa.
Per il cloruro d'argento: http://www.saltlakemetals.com/Solubility_Of_Silver_Chloride.htm
Per lo ioduro non so dirti, tu hai dati riguardo la sua solubilità in ammoniaca?
Dovresti dirci quantità di AgI e AgCl e NH3, e sua concentrazione.
Attento all'argento in ammoniaca concentrata, rischio di composti instabili!
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Organica-lover
2011-02-24 16:33
non ho badato molto alla concentrazione dato che stavo facendo un saggio per rilevare la presenza di alogenuri in composti organici.
riguardo all' instabilità di alcuni composti già ne ero a conoscenza
comunque ho usato ammoniaca concentrata....l' AgCl da solo si solubilizza subito...mentre l' AgI + AgCl stenta a slubilizzarsi....è di questo che non mi spiego il perché...
sicuramente sarà un piccolo particolare ma non mi viene in mente niente...
ho ipotizzato l' idea dello ione comune Ag+ ......forse è per questo??? (mi sembra troppo semplice)
di NH3 ne ho messa a sufficienza ma non dava molti risultati....solo una bassissima solubilizzazione..
asteroide
2011-02-24 16:37
Ciao,
non si potrà mai sciogliere in NH4OH, lo ione ioduro non è solubile in NH4OH nemmeno concentrata, infatti questa sua caratteristica viene sfruttata nella ricerca degli alogenuri: Cl, Br I
Cl: solubile in NH4OH diluita
Br: solubile in NH4OH concentrata
I: insolubile
ciao
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Organica-lover
2011-02-24 18:17
Grazie asteroide ma perchè neanche l' AgCl si solubilizza bene nella soluzione??
insieme all' AgI??
dovrebbe solubilizzarsi almeno lui no??
asteroide
2011-02-24 19:31
ricapitoliamo:
tu hai un precipitato (giallo) di AgCl e AgI... giusto?
se aggiungi NH4OH concentrata che colore diventa il precipitato?
rimane giallo giusto?
ciao
ale93 lo ioduro è giallo...e quindi colora tutto...
ad ogni modo...
il cloruro non si scioglie molto in ammoniaca diluita..usa la concentrata e se ne scioglierà di più...
lo ioduro ha un Kps talmente basso da non poter essere sciolto dall'ammoniaca nemmeno se concentrata...per scioglierlo serve il tiosolfato...
asteroide
2011-02-24 19:42
ale93 ha scritto:
perchè AgCl è giallo?
AgI è giallo
@chimico: si è vero, ma se l'aggiungi parecchio in eccesso, si scioglie completamente..., in ogni caso, se hai AgCl e AgBr, devi per forza usare quella diluita, se no ti si scioglie anche AgBr
ciao
dimenticavo...attento che le soluzioni ammoniacali di argento possono formare composti esplosivi! (ma dopo giorni..)
Organica-lover
2011-02-25 13:45
grazie ragazzi comunuqe c'è anche da considerare il fatto che Ag+ con :NH3 forma un complesso diammonio il che ha Kstabil intorno a 10^7 che con aggiunta di acido si rompe