Buongiorno!
da giorni mi arrovello per svolgere questo esercizio!
In ambiente termostato, 5 gr di Iodato di calcio sono stati introdotti in un contenitore e il volume portato a 2 litri con acqua.
Dopo prolungata agitazione fu trovato che il residuo insciolto pesava 3.0 gr.
Calcolare i grammi di iodato di calcio che si sciolgono alla stessa temperatura, in 2 litri di una soluzione 0,1 Molare di Cloruro di calcio.
Non riesco proprio neanche ad impostarlo... 
Grazie a chi mi aiuterà!!! 
Anche qua. Se non provi a dare una risoluzione TU non si va avanti.
Passi che nell'altra discussione ti abbia scritto tutto ma era per incoraggiamento.
Se non sei in grado di fare questa cosa ti consiglio di tornare sui libri e gli appunti e capire cosa ti manca per impostare il problema.
Grazie del consiglio!
Sono partita impostando la reazione:
Ca(IO3)2 + 2 KCl = CaCl2 + 2KIO3
Conoscendo la Molarità ed il Volume di CaCl2 ho calcolato le moli:
moli=0,1M * 2L = 0,2 moli di CaCl2
a questo punto ho impostato la proporzione per conoscere le moli di Ca(IO3)2:
1 di Ca(IO3)2 : 1 CaCl2 = x : 0,2 moli di CaCl2
x= 0,2 moli di Ca(IO3)2
Da qui, sapendo che il PM di Ca(IO3)2 è uguale a 389,74 calcolo i grammi:
gr di Ca(IO3)2 = 0,2 moli * 389,74 = 77.95 gr
spero di aver ragionato bene....
Sei completamente fuori strada. 
Lo iodato di calcio è un composto poco solubile in acqua, perciò si deve calcolare la sua solubilità in acqua e, in seguito, il suo Kps.
Provaci e poi vediamo di proseguire insieme.