Per ottenere l'idrossido di magnesio ho sfruttato la seguente reazione data l'estrema semplicità nel reperire i reagenti (il solfato di magnesio lo vendono tranquillamente in farmacia) :
MgSO4 + 2NaOH ===> Mg(OH)2 + Na2SO4
Facendo reagire 30g di solfato di magnesio con 20g di idrossido di sodio dovrebbereo essere prodotti 14,6g di idrossido di magnesio, che data la quasi nulla solubilità in acqua (14mg/L) crea quello che viene comunemente chiamato latte di magnesia (e questo nome descrive bene come si presenta quando è in acqua 
)
E ora sorge il preoblema... Come si può separare l'Mg(OH)2 dal solfato di sodio? 
P.S. l'idrossido non viene trattenuto completamente dalla comune carta da filtro purtroppo 
a scuola, io, centrifugai in provette apposite.
Grazie mille 
anche io avevo pensato a ciò però non ho la possibilità di utilizzare la centrifuga perché non la possiedo purtroppo... Ma comunque sarebbe troppo diciamo scomodo centrifugare una quantità così grossa di idrossido... Ci vorrebbe un modo più pratico
aspetta che si deposita, prelevi con una pipetta e lo metti su della carta assorbente per qualche giorno
marco the chemistry
2011-07-06 18:30
così non elimini tutto Na2SO4 e poi non è detto che precipiti... io sto litigando allo stesso modo con Al(OH)3 alcuni idrossidi sono aprticolarmente odiosi... Se non puoi centrifugare cerca di trattaenere il più possibile di precipitato su una carta da filtro..
ma non puoi filtrarlo, è quasi come fosse un colloide, passa!
Grazie anche a te ed è il metodo che finora ho seguito facendo anche più lavaggi per cercare di eliminare più possibilmente l'NaSO4 però utilizzandolo per utilizzandolo per la reazione con il nitrato di ammonio per produrre Mg(NO3)2 e utilizzando quantità stechiometriche di NH4NO3 nn reagisce completamente e non riesco a trovare una spiegazione...
Ci saranno rimaste delle impurezze forse di solfato di sodio perché altrimenti non vi è una spiegazione...
Proprio per questo motivo avevo intenzione di ripetere la reazione per produrre l'idrossido e cercare un modo per separarlo dal resto e magari purificarlo meccanicamente dal momento che i cristalli di Na2SO4 sono di dimensioni maggiori
Dott.MorenoZolghetti
2011-07-06 18:54
Non è così difficile: esistono differenti tipi di carta da filtro, basta acquistare quella giusta.
momento momento momento momento 
in primis è Na2SO4 
fammi capire. per farti il magnesio nitrato usi cosa? idrossido di magnesio e ammonio nitrato? e ti viene?
la reazione dovrebbe essere:
2NH4NO3 + Mg(OH)2 ===> Mg(NO3)2 + ammoniaca e acqua
ma Mg(OH)2 è insolubile in acqua....come li fai reagire? 
avevo troppa voglia di provare ugualmente xD e comunque reagisce perché si vede che la quantità di idrossido diminuisce quindi...
e poi dovrebbe reagire ma molto molto lentamente perché la solubilità è di 14mg/L
Alle94 ha scritto:
e poi dovrebbe reagire ma molto molto lentamente perché la solubilità è di 14mg/L
in qualche anno forse avrai il tuo nitrato 
ma se sciogli l'idrossido direttamente in nitrico?
si si infatti e confermerebbe la mia teoria perché poco poco ma si avverte l'odore inconfondibile di ammoniaca
il problema è proprio trovare l'acido nitrico xD ma tra pochi giorni per il compleanno dovrebbe arrivare
**R@dIo@TtIvO**
2011-07-06 19:27
non avere tanta fretta di usare certi acidi 
e stai attento a volte le reazioni teoriche sono solo teoriche 
infatti. evitiamo di usare acidi che sono pericolosi, specie in mani inesperte. odio vedere ragazzini con questa foga di provare, pensare che la chimica sia un gioco. calma. c'è tempo.
comunque magari chiedi prima di fare... almeno impari.
per quanto riguarda le reazioni teoriche hai perfettamente ragione però sperimentare è bellissimo e sempre con le dovute precauzioni per carità! Poi senz'altro userò anche per gli acidi concentrati e ho già anche i mobili e il luogo adatti
e poi mi sono iscritto a questo forum appunto per imparare e infatti prima di sperimentare qualcosa di un pò più pericoloso chiedo a chi è più esperto di me
un ottimo scambio di sapere