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Rosa
2018-05-25 16:28
Buonasera non ho chiaro come costruire lo schema con le molarità per gli equilibri di precipitazione : per esempio nell'esercizi allegato svolto pensavo che rimanesse un eccesso di AgNO3 ponendo come variazione "-0.0375" invece la variazione risulta 0.0675? Quale è la variazione di molarità in questo schema? Perché si azzera AgNO3?
Grazie
LuiCap
2018-05-25 17:06
Perché quando non ti è chiaro il procedimento già svolto di un esercizio non hai con pazienza tutti i passaggi necessari???
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Rosa
2018-05-25 17:35
Perché pensavo che si sottraesse la quantità minore come in tutti gli schemi e non pensavo che c'entrasse il reattivo in difetto
LuiCap
2018-05-25 18:16
Si sottrae la quantità minore quando i rapporti stechiometrici tra i due reagenti è di 1 a 1, ma in questo caso è di 1 a 2.
Esempio:
PO4(3-) + 2 H+ --> H2PO4(-)
0,250.......0,400......0
-0,400/2..-0,400.....+0,400/2
0,050........0...........+0,200
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Rosa
2018-05-26 11:31
La ringrazio proverò a esercitarmi ancora
Il rapporto qui è 1:2 ma perché non trovo reattivi in difetto?
Lo schema mi viene facendo finta che per esempuo NaIO3 funga da reattivo in difetto poi imposto le proporzioni. Non va bene?
LuiCap
2018-05-26 12:48
Non trovi reattivi in difetto perché non ci sono!!!
I due reagenti vengono mescolati in quantità stechiometrica nello stesso rapporto indicato dai coefficienenti stechiometrici della reazione: