SOLUZIONE TAMPONE

Ciao a tutti, ho iniziato questo problema e non so proseguire, potreste aiutarmi?

Calcolate il volume di NH3 (cond. standard) che è necessario per portare a pH 8,9  0,750 dm^3 di una soluzione di 0,120 M di H2SO4.

Allora io ho ricavato [OH-] dal pH, e viene 7,94•10^-6

Poi ho trovato le moli di H2SO4, che mi vengono 0,18 mol 

Ho impostato la reazione NH3 + H+ —> NH4+ ottenendo le moli finali di NH3 (x-0,18) e le moli finali di NH4+ (0,18)

Adesso non so più come proseguire per trovare il volume

Devi impostare il seguente equilibrio con le quantità che hai scritto e fissando a 10^-8,9 mol/L la [H+] finale:

NH4+ + H2O <--> NH3 + H+

La Ka di questa reazione è Kw/Kb.

A me risulta un volume di NH3 a STP di 5,81 L.

È un volume molto grande, ma considerando che il pH iniziale dell'H2SO4 0,120 M è 0,88, per arrivare a pH 8,9 mi sembra ovvio che occorra molta NH3.

Quindi così sarebbe sbagliato?

Grazie in anticipo