SOLUZIONE SALINA/TAMPONE

Qualcuno può mostrarmi come si risolve questo esercizio, per favore?

Esercizio: Una soluzione 0.1 M di formiato di sodio (HCOONa) ha un pH 8,37. Calcolare la variazione di pH indotta dall'aggiunta di 170 ml di acido formico 0.2 M a 250 ml della soluzione salina.

Io l'ho interpretato come idrolisi salina con sale di base forte + acido debole: [OH-]=Rad. Ki x Csale

So che [H+]= 10^-pH= 10^(-8,37)=4,27x10^-9.

Poi trovo gli [OH-] con la formula Kw=[H+][OH-] --> [OH-]= 2,34 x 10^-6.

Poi trovo Ki = [OH-]^2/ Csale = ((2,34 x 10^-6)^2)/0,1 = 5,48 x 10^-11.

Ka= Kw/Ki = 1,82 x 10^-4.

Una volta trovato Ka trovo gli [H+]= ka x (Cacido/Csale)= 1,8 x 10^-4 (0,2/0,1) = 3,6 x 10^-4.

pH=-log [H+]= 3,44

delta pH= 8,37-3,44= 4,93 (unità di pH)

Qualcuno può per favore dirmi se il mio risultato è giusto o cosa sto sbagliando?

Grazie in anticipo

Come può il pH cambiare così tanto per l'aggiunta di un acido DEBOLE ad un tampone formato da formiato/acido formico?

Non cambierebbe così tanto neanche aggiungendo HCl che è un acido FORTE...

Il procedimento è corretto fino al calcolo della Ka.

n HA = 0,2 mol/L · 0,170 L = 0,034 mol

n A- = 0,1 mol/L · 0,250 L = 0,025 mol

volume totale = 0,170 + 0,250 = 0,420 L

[H+] = 1,82·10^-4 · (0,034/0,420)) / (0,025/0,420) = 2,47·10^-4 mol/L

pH = 3,61

delta pH = 4,76 unità di pH

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Geber ha scritto:

Come può il pH cambiare così tanto per l'aggiunta di un acido DEBOLE ad un tampone formato da formiato/acido formico?

Non cambierebbe così tanto neanche aggiungendo HCl che è un acido FORTE...

Non si aggiunge un acido debole ad una soluzione tampone, ma un acido debole alla sua base coniugata.

È appunto la dimostrazione che una soluzione acquosa di una sola base debole non è tamponata!!!