Rezioni endotermiche ed esotermiche

Buonasera a tutti,

sono incappata in questo quesito di chimica a risposta multipla...

Per la reazione:

N₂ + 3 H₂ -> 2 NH₃

i dati sperimentali hanno mostrato che quando la temperatura aumenta, la costante di equilibrio diminuisce. Assumendo che ΔS° e ΔH° siano indipendenti dalla temperatura, si può affermare che:

1. La reazione è endotermica

2. La reazione è esotermica

3. La reazione non produce calore

Nessuna delle precedenti affermazioni è corretta

Pare che l’opzione corretta sia la d, ma io avrei risposto la b… Qualcuno potrebbe spiegarmi? Ringrazio in anticipo!

E' la 2, la reazione è esotermica. Allora puoi fare un'approssimazione e considerare il calore come un reagente ( nel caso di reazione endotermica ) o un prodotto ( nel caso di reazione esotermica ). Nel tuo quesito si afferma che facendo la reazione a temperature maggiori la K diminuisce. Questo è in linea col caso di reazione esotermica poichè somministrando calore, essendo questo un prodotto, per il principio di le Chatelier dell'equilibrio, questo si sposta a sinistra verso i reagenti, di conseguenza la K diminuisce.