Rendimento in chimica ?

Data la reazione di equilibrio : 

C(s) + 2H2(g) <=> CH4(g) 

che ha luogo alla temperatura di 1000 °C ed alla pressione, mantenuta costante per tutto il corso della reazione, di 1 atm, determinare all'equilibrio : 

a) Il grado di avanzamento della reazione; 

b) Il numero di moli delle diverse specie; 

c) Il rendimento nCH4/H2 ; 

d) Il volume, in litri, occupato dalla miscela di gas. 

Si tenga presente che alla temperatura di 1000 °C è Kp=0,263 e che il numero di moli iniziali di C e di H2 è rispettivamente 2.00 e 3.00. Si consideri per i gas un comportamento ideale.

Ho difficoltà nel punto c). 

Io ho calcolato i vari numeri di moli : 

nCH4 = 0.453 moli 

nH2 = 2.09 moli 

ntot = 2.547 moli 

nC = 1.547 moli 

Il rendimento il libro me lo calcola in questa maniera : 

n(CH4/H2) = (n'CH4/n*CH4)X100 = (0.453/1)X(2/3)X100 = 30,2% 

Ora la mia domanda è la seguente : cosa indica n'(CH4) e n*(CH4) e da dove escono l'1 al denominatore e il 2/3 ?

Nella reazione in oggetto l'H2 è il reagente limitante perché:

2,00 mol C / coefficiente stechiometrico C = 2,00 / 1 = 2,00

3,00 mol H2 /coefficiente stechiometrico H2 = 3,00 / 2 = 1,5

Se tutto il reagente limitante si fosse trasformato in CH4 si sarebbero ottenute:

2 mol H2 : 1 mol CH4 = 3,00 mol H2 : x

x = resa o rendimento teorico = 3/2 mol CH4

Poiché si sono ottenute 0,453 mol di CH4, la resa o rendimento pratico percentuale è:

3/2 mol CH4 : 0,453 mol CH4 = 100 mol CH4 : x

x = rendimento pratico % = (0,453 · 100)/(3/2) = 0,453 · 2 · 100 / 3 = 30,2%