Sistema quel titolo, via il maiuscolo (equivale ad urlare) e quell'"aiuto", leggiti il regolamento, please.
Non avevo letto il regolamento . Ho modificato il titolo , comunque cerco qualcuno che mi possa dare una mano con il problema , non solo per l'impostazione di un titolo
RhOBErThO
2016-06-11 20:05
Allora...nelle redox prima si scrivono i numeri di ossidazione individuando le specie riducenti e ossidanti. Si dissociano i composti, ad esclusione degli ossidi, anidridi, perossidi. Si scrivono le semireazioni e si bilanciano le cariche e le masse.
Ora provo a farla anche Io e ti faccio sapere meglio.
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LuiCap
2016-06-11 21:29
La prima redox avviene chiaramente in ambiente acido; in forma molecolare gli 8 H+ necessari vengono forniti in parte da HNO3 e in parte da HCl.
La seconda redox avvine in ambiente basico dovuto all'Na2CO3 presente fra i reagenti; dubito che fra i prodotti ci possa essere CO2, perché questa si sviluppa da Na2CO3 solo in ambiente acido.
Il bilanciamento in forma ionica in ambiente basico è quello che allego; in forma molecolare io non riesco a trasformare la reazione.
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RhOBErThO
2016-06-11 21:45
Scusi, ma nella prima i protoni non Possono provenire dall'acido nitrico? In questo modo due moli vanno a ridursi e le restanti sei vanno a formare il nitrato mercurico.
La prima redox avviene chiaramente in ambiente acido; in forma molecolare gli 8 H+ necessari vengono forniti in parte da HNO3 e in parte da HCl.
La seconda redox avvine in ambiente basico dovuto all'Na2CO3 presente fra i reagenti; dubito che fra i prodotti ci possa essere CO2, perché questa si sviluppa da Na2CO3 solo in ambiente acido.
Il bilanciamento in forma ionica in ambiente basico è quello che allego; in forma molecolare io non riesco a trasformare la reazione.
ciao , intanto grazie sei stata davvero gentile .. il mio problema è che la redox (a) mi risulta come te , ma nell'esericizio svolto dato dal professore risulta
3Hg + 8HNO3 -> 3Hg(NO3)3 + 2NO +4H20
A me risultava tutta bilanciata eccetto per le moli di HNO3
per quanto riguarda la redox (b) è sempre un testo dato in un esame dal prof
Scusi, ma nella prima i protoni non Possono provenire dall'acido nitrico? In questo modo due moli vanno a ridursi e le restanti sei vanno a formare il nitrato mercurico.
3Hg+8HNO3--> 3Hg(NO3)2+2NO+4H2O
Ciao , la redox ti risulta bilanciata come nell'esercizio del mio professore, potresti spiegarmi il ragionamento ? grazie mille
RhOBErThO
2016-06-11 22:04
Certo...semplicemente le otto moli di H+ provengono dall' acido nitrico unica fonte di protoni della reazione. Quindi abbiamo sempre otto moli di azoto delle quali solo due andranno a ridursi in NO, le restanti sei andranno a formare il sale. Spero di non essere stato confusionario.
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LuiCap
2016-06-11 22:09
Sono due reazioni diverse
Io ho utilizzato l'ossidazione dell'Hg da n° di ox 0 a n° di ox +1, il cui ione è dimero e si scrive Hg2(2+).
Tu hai utilizzato l'ossidazione dell'Hg da n° di ox 0 a n° di ox +2, il cui ione è Hg(2+).
In condizioni standard, è maggiormente favorita la reazione che ho scritto io perché il deltaE° è 0,17 V, mentre per quella che hai scritto tu il deltaE° è 0,11 V.
Sulla carta sono giuste entrambe!!!
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Certo...semplicemente le otto moli di H+ provengono dall' acido nitrico unica fonte di protoni della reazione. Quindi abbiamo sempre otto moli di azoto delle quali solo due andranno a ridursi in NO, le restanti sei andranno a formare il sale. Spero di non essere stato confusionario.
ok .. grazie mille sei stato gentilissimo
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LuiCap
2016-06-12 11:21
Avevo già capito ieri sera che la redox b è la reazione che avviene quando si ricerca in un'analisi qualitativa il Cr(III) con il cosiddetto saggio al coccio:
- è una fusione ossidante in presenza di Na2CO3 e KNO3 di un qualsiasi composto di Cr(III)
- i reagenti sono tutti allo stato solido
- il riscaldamento avviene mediante soffieria, cioè una fiamma prodotta da metano e aria compressa; oppure può avvenire anche su semplice bunsen, ma la reazione è molto più lenta.
Ecco un reperto storico di miei appunti da studente del 1970:
Per riuscire a bilanciare la reazione prima in forma ionica e poi in forma molecolare partendo da Cr2O3 ho seguito questo procedimento:
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