Redox e pile

Buongiorno! 

Oggi ho un dubbio sulla nomenclatura di una cella galvanica formata dalle coppie redox

BrO3-(aq)/Br2(l) (da bilanciare in ambiente acido) e PbO(s)/Pb(s) (basico).

-  2BrO3- + 10e- + 12H+ = Br2 + 6H2O

-  (Pb + 2OH- = PbO + 2e- + H2O) * 5

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2BrO3- + 12H+ + 5Pb + 10 OH- = Br2 + 11H2O + 5PbO    = reazione globale

Spero il bilanciamento sia corretto.

Ora provo a schematizzare la cella sapendo che secondo la IUPAC si scrive :

materiale elettrodo (anodo) / specie acquose // specie acquose / materiale elettrodo (catodo).

Pb(s), PbO(s)     / OH- (aq)      //     BrO3- (aq), H+ (aq) / Br2(l)     /   Pt

In quale posizione vanno sistemati gli OH- nella schematizzazione?

Grazie!

La reazione globale può essere ulteriormente semplificata:

2 BrO3- + 5 Pb + 2 H+ + 10 H2O --> Br2 + 5 PbO + 11 H2O

2 BrO3- + 5 Pb + 2 H+ --> Br2 + 5 PbO + H2O

Io scriverei la schematizzazione nel seguente modo:

(-) Pb(s) | PbO(s)| OH-(aq) || BrO3-(aq), H+(aq) | Br2(l) | Pt (+)

Gli OH- vanno sistemati nella semicella di sinistra che è sempre, per convenzione, l'anodo (-), ovvero il polo in cui si verifica l'ossidazione.