Redox

 Salve, non capivo se alla fine tra 8 e 6 metto l’8 perché lo capisco dalla reazione o se c’è un motivo per cui tra 6 e 8 decido di mettere 8. 

Grazie

ciao,

a reazione bilanciata, gli ioni H+ hanno coefficiente stechiometrico 8, pertanto ci saranno anche 8 ioni nitrato nei reagenti. 6 ioni nitrato si riducono a diossido di azoto, i restanti due ioni nitrato fanno coppia con lo ione rameico. Il fatto che tu abbia diversi coeff. per H+ e NO3- (pur derivando da HNO3...) deriva dal bilanciamento delle semireazioni, che impongono i coefficienti stechiometrici in funzione dell'eguaglianza a livello di elettroni scambiati (tanti elettroni vengono ceduti dallo ione solfuro che si ossida a ossido solforoso, tanti ne vengono presi dallo ione nitrato che si riduce a diossido di azoto).

S^2- + 2H₂O --> SO₂ + 6e^- + 4H⁺ (ox) NO₃^- + e^- + 2 H⁺ --> NO₂ + H₂O (red) Bilanciamento elettronico S^2- + 2H₂O --> SO₂ + 6e^- + 4H⁺ (ox) 6NO₃^- + 6e^- + 12H⁺ --> 6NO₂ + 6H₂O (red) Sommare le due semi-reazioni, semplificando ove necessario: S^2- + 8H⁺ + 6NO₃^- --> SO₂ + 6NO₂ + 4H₂O Aggiungere gli ioni spettatori, ove necessario, se si vuole la redox bilanciata in forma molecolare. CuS + 8 HNO₃ --> SO₂ + 6 NO₂ + 4 H₂O + Cu(NO₃)₂ I coefficienti stechiometrici che compaiono nelle semi-reazioni e quindi nella redox finale non è che uno se li inventa ma sono frutto dei bilanciamenti vari che uno fa dall'inizio alla fine (elettronico, di carica e di massa), sempre rispettando la legge di Lavoisier.

Dubbio legittimo.

Sei rimasto con 6 ioni nitrato e 8 protoni e sembra che i conti non tornino.

Pero' devi considerare che a destra hai anche nitrato di rame dove i 2 gruppi NO3-, il cui N non partecipa attivamente alla redox, forniscono a sinistra altri 2 N che sommati

quindi allo ione nitrato lo porta a 8 N, ecco allora che gli 8 ioni nitrato catturano esattamente gli 8 H+ per formare 8 di acido nitrico.In sintesi 6 N dell'acido nitrico

variano il n.o. e 2 invece lo lasciano immutato nel nitrato di rame.