Redox

Nella reazione che si vede nell'immagine allegata,perché  se nelle semireazioni ho 10 Cl e 16 H ottengo 16 HCl?

Non si vede alcuna immagine.

In genere però in questi casi significa che 10 ioni Cl- partecipano alla redox, mentre i restanti 6 vanno a salificare qualche ione positivo.

Scrivo la reazione altrimenti non si comprende il mio dubbio.

KMnO4 + HCl --> MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

Facendo gli opportuni calcoli ho che:

2MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ --> 2Mn2+ + 5 Cl2 + 8 H2O.

Se vado a riportare gli indici stechiometrici nella prima reazione ho che:

2 KMnO4 + 16 HCl --> 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 2 KCl + 8 H2O

Quei 16 HCl dei prodotti, da dove escono? Se nelle semireazioni mi compaiono 10 cloro e 16 idrogeno?

Una volta riportati gli indici stechiometrici dovrei ritoccare il bilanciamento della formula o sbaglio da qualche parte prima nei calcoli?

È esattamente quello che ti ho scritto prima!!!

Nella redox bilanciata in forma ionica (corretta) hai 10 ioni cloruro che si ossidano a 5 molecole di cloro perdendo 10 e-:

10 Cl- --> 5 Cl2 + 10 e-

2 MnO4- + 16 H+ + 10 e- --> 2 Mn2+ + 8 H2O

Nella redox bilanciata in forma molecolare (pure questa corretta) devi aggiungere nei reagenti 6 ioni cloruro che, insieme ai 10 precedenti, vanno a formare 16 molecole di HCl; questi 6 ioni cloruro non vengono ossidati a cloro e restano al numero di ossidazione -1, ma vanno a salificare 2 ioni manganoso (2 MnCl2) e 2 ioni potassio (2 KCl).

Non devi ritoccare alcun coefficiente stechiometrico nelle due semireazioni di ossidazione e riduzione.