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Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione in soluzione acquosa con il metodo ionico-elettronico:
Sb(s) + H+(aq) + NO3 - (aq) ----> Sb2O5(s) + NO(g)
Sono stati raccolti 70 ml di ossido di azoto su acqua a 20°C e 754 Torr .Qual è la percentuale di Sb elementare presente in un campione di 0,480 g di antimonio già parzialmente ossidato a Sb2O5?La tensone di vapore dell'acqua a 20°C vale 17.4 Torr.
Grzie in anticipo!
Non so bene cosa lei intenda per metodo ionico-elettronico. Ci provo:
Sb ==> Sb5+ + 5e- ma 2Sb5+ + 5H2O ==> Sb2O5 + 10H*
così possiamo scrivere
2Sb + 5H2O ==> Sb2O5 + 10H+ + 10 e-
NO3- + 4H+ + 3e- ==> NO + 2H2O
moltiplichiamo la prima x3 e la seconda x10 e poi sommiamo:
6Sb + 15H2O + 10NO3- + 40H+ ==> 3Sb2O5 + 30H+ + 10NO + 20H2O
calcoliamo ora quante moli di NO ci sono in quei 70 mL di NO
754-17,4 = 736,6 torr = 0,97 atm
0,97*0,07 = n*0,082*293
n = 0,002826 (moli di NO)
sappiamo, dopo aver bilanciato la reazione, che 10 moli di NO sono ottenute da 6 moli di Sb.
E' perciò facile calcolare le moli di Sb iniziali
(6/10 )*0,002826 = 0,001695
che moltiplicate per il PA dell' Sb
0,001695 * 121,76 = 0,2064 g
La % è quindi pari al 43%
saluti
Mario
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