Si consideri la seguente reazione già bilanciata:
8Al + 5OH- + 3NO3- + 3H20 - - - > 8AlO2- + 3NH3
Supponendo che la reazione sia completamente spostata verso la formazione dei prodotti e che si lavori con un eccesso del 50% di alluminio, calcolare:
-Quanti m^3 di NH3, valutati a 25°C e 760 mmHg si sviluppano nella trasformazione di 50.0 tonnellate di Nitrato di sodio NaNO3
-Quante tonnellate di alluminio sono necessarie per produrre 10 tonnellate di ammoniaca
Il primo punto l'ho svolto considerando NO3- reagente limitante e mi esce 14,4 m^3
Il problema sta nel secondo punto, in quanto non mi è chiaro a cosa serva il 50% di alluminio in eccesso, ai fini della risoluzione...
Ringrazio chi mi aiuterà!
Si ottengono 1,44·10^4 m^3 di NH3. 
Per il secondo punto il dato del 50% in eccesso di alluminio non serve a nulla.
Il calcolo che devi eseguire tiene conto dei coefficienti stechiometrici della reazione.
A me risultano 42,25 tonnellate di alluminio.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Gibby
giov.cam
2021-08-28 17:26
LuiCap ha scritto:
Si ottengono 1,44·10^4 m^3 di NH3.
Per il secondo punto il dato del 50% in eccesso di alluminio non serve a nulla.
Il calcolo che devi eseguire tiene conto dei coefficienti stechiometrici della reazione.
A me risultano 42,25 tonnellate di alluminio.
Buonasera, io ho pensato che forse la reazione lavora sempre con un eccesso del 50% di alluminio che non reagisce e quindi 63,5 tonnellate di alluminio necessarie alla reazione.
ciao.