Reazione all'equilibrio

Per la seguente reazione la costante d'equilibrio è 4.5 a 600 °C

2 SO2 (g) + O2 (g) <==> 2 SO3 (g)

Una certa quantità di SO3 gassoso viene posta in un matraccio da 1 L. Quando la reazione raggiunge l'equilibrio a 600 °C, il matraccio contiene 2 mol di O2 gassoso (così come SO2 e SO3). Quale quantità di SO3 è stata aggiunta inizialmente al matraccio?

Allego una ice chart che ha la forma di un tentativo di risoluzione molto maldestro..

2 SO2 + O2 <==> 2 SO3 

?............?.................0....

-2x.........-x...............+2x..

2.............2.................2.....

Mi rendo conto che a partire da questa tabella non possa esistere epilogo. Forse ho mal interpretato quel "[...] 2 mol di O2 gassoso (così come SO2 e SO3)"?

Inizialmente è stato introdotto solo SO3, perciò la ice chart è:

2 SO2 + O2 <--> 2 SO3

0............0..............a

-2x.........-x.............+2x

2.............2..............2

C'è però qualcosa che non torna.

La Kc della reazione è:

Kc = 2^2 / 2^2 · 2 = 0,5 e non 4,5 come dice il testo.

4,5 non può essere neppure la Kp perché:

Kp = Kc (RT)^-1

Kp = 0,5 / 0,0821 · 873 = 6,98·10^-3

Sei certo di aver trascritto il testo in modo corretto???

LuiCap ha scritto:

Inizialmente è stato introdotto solo SO3, perciò la ice chart è:

2 SO2 + O2 <--> 2 SO3

0............0..............a

-2x.........-x.............+2x

2.............2..............2

C'è però qualcosa che non torna.

La Kc della reazione è:

Kc = 2^2 / 2^2 · 2 = 0,5 e non 4,5 come dice il testo.

4,5 non può essere neppure la Kp perché:

Kp = Kc (RT)^-1

Kp = 0,5 / 0,0821 · 873 = 6,98·10^-3

Sei certo di aver trascritto il testo in modo corretto???