Rame (II) Acetato Sintesi

Eseguo la sintesi di questo composto poiché vi era solo una discussione su come prepararlo e basta.

Reagenti:

Acido acetico 99% :corrosivo:

Rame solfato :preicoloambiente: :irritante: Xn

Sodio idrossido :corrosivo:

Acqua distillata

Attrezzature:

Vetreria varia

Piastra riscaldante

Bagno a ghiaccio

Procedimento:

Porre in un beuta da 100ml, 12.5g di CuSO4*5H2O e scioglierli in 40ml di acqua distillata, aiutarsi anche riscaldando. Preparare in un becher da 50ml una sol di 4g di NaOH in 10ml di H2O. Far raffreddare adesso, la beuta e il becher o in un frigorifero a 4°C o come ho fatto io a bagno maria (acqua e ghiaccio a 9°C):

Versare agitando di continuo la sol di NaOH in quella di CuSO4, fare in modo che la temperatura non salga sopra i 10°C, se giunge ai 15°C come è successo a me non fa niente, ma è meglio prevenire che curare. Agitando dunque con un termometro si controlla la temperatura, dopo qualche secondo all'interno della beuta si avrà un abbondante precipitato di idrossido rameico Cu(OH)2 secondo la seguente reazione:

CuSO4*5H2O + 2 NaOH --> Na2SO4 + Cu(OH)2

Prima di filtrare si lascia la beuta in bagno a ghiaccio per 15 min.

Successivamente si filtra su imbuto con carta filtro e si lava l'idrossido 3 volte con 10mL di acqua, si fa scolare per bene e si pone ancora umido in un becher da 250mL (anche meno!):

http://www.pctunerup.com/up/image.php?src=_201103/20110327162219_000_0020.jpg

All'interno del becher si versano 6g di acido acetico glaciale caldo e si agita, l'idrossido si scioglie molto bene e senza problemi. Dissolto tutto l'idrossido secondo la seguente reazione:

Cu(OH)2 + 2 CH3COOH --> Cu(CH3COO)2 + 2 H2O

si pone il becher in un bagno a ghiaccio e lì lo si lascia per 20 min, in modo da favorire la completa cristallizzazione dell'acetato rameico. La soluzione cambia colore da blu a verde acqua-smeraldo scuro:

http://www.pctunerup.com/up/image.php?src=_201103/20110327163010_000_0023.jpg

Si filtra, ora, su buchner e si lava il precipitato 3 volte con 5mL di EtOH (l'acetato è solubile in etanolo per questo se ne adopera poco). L'acetato rameico non deve più odorare di acido acetico.

Esso si presenta sotto forma di aghetti verde-acqua scuro (molto bello).

A sinistra la foto a 8.2 mega pixel, a destra a 12MP

http://www.pctunerup.com/up/image.php?src=_201103/20110327163612_000_0029.jpg http://www.pctunerup.com/up/image.php?src=_201103/20110327163649_DSC00007.JPG

Il confronto è solo per far capire come la luce o l'obiettivo della fotocamera può falsare il vero colore dei composti.

Resa di 8.5g ovvero l' 85% della teorica, un buon risultato dato che ho utilizzato EtOH per il lavaggio dove sicuramente ne avrò perso un pò.

Saluti,

**R@D**

Bravissimo! Le foto in genere non rendono bene il colore di questo bellissimo composto! Oggi tutti attivi con le sintesi

Grazie Ale, eh si le foto non sono come gli occhi... Hai proprio ragione la domenica, in genere, il forum è iperattivo!

Ottima sintesi. Bravo R@d.

Il prodotto che ottieni è monoidrato, quindi con massa molecolare 200.

Grazie Dott Spero di farne ancora, più in là, mi mancava questo sale per fare la sintesi alternativa del benzile

Cu(OH)2 viene meglio per altra via... nel senso... si scioglie in NH3 aq CuSO4*5H2O si forma [Cu(NH3)4]SO4 che per trattamento con NaOH conduce a Na2SO4 di cui non ce ne frega e Cu(OH)2 che per filtrazione e asciugamento all'aria dà una polvere bellissima

ti ringrazio quimico semmai dovrò fare del solo Cu(OH)2 di sicuro procederò come hai detto te!

Complimenti hai realizzato un cluster, la formula corretta del sale che gai fatto è [Cu2(OAc)4]*2H20 tale molecola ha un parziale legame metallo-metallo

quimico ha scritto:

Cu(OH)2 viene meglio per altra via...

nel senso... si scioglie in NH3 aq CuSO4*5H2O

si forma [Cu(NH3)4]SO4 che per trattamento con NaOH conduce a Na2SO4 di cui non ce ne frega

e Cu(OH)2 che per filtrazione e asciugamento all'aria dà una polvere bellissima

Ah quimico qui comunque l'idrossido è buono prepararlo così non devo ottenerlo nè in polvere nè asciutto ma umido, infatti il metodo da te descritto è utile per averlo da collezione

ma solo io non riesco a vedere le foto da PCtuner?

A me le fa vedere! però sto notando che non è veloce come prima

Bravo RAD!

TheChef ha scritto:

Complimenti hai realizzato un cluster, la formula corretta del sale che gai fatto è [Cu2(OAc)4]*2H20 tale molecola ha un parziale legame metallo-metallo

TheChef con il cromo(II) viene questo tipo di complesso e lì c'è un legame metallo-metallo!

TheChef con il cromo(II) viene questo tipo di complesso e lì c'è un legame metallo-metallo!

Si è vero è molto più spiccato il legame metallo-metallo nel caso dell'acetato di cromo (II), si parla addirittura di legame delta, ovvero legame quadruplo.

Tuttavia, penso che eccetto quimico, nei suoi lab universitari, qui nessuno sia in grado di preparare l'avetato di Cr(II)..

(sfida? )

si lo so che esisteva ma era solo descrittiva, e poi il dott non si offende

**R@dIo@TtIvO** ha scritto:

si lo so che esisteva ma era solo descrittiva, e poi il dott non si offende

Ci mancherebbe...non ho certo i diritti d'autore...inoltre tu l'hai fatta in concreto, la mia era solo descrittiva. Ora è più bella.

TheChef ha scritto:

Si è vero è molto più spiccato il legame metallo-metallo nel caso dell'acetato di cromo (II), si parla addirittura di legame delta, ovvero legame quadruplo.

Tuttavia, penso che eccetto quimico, nei suoi lab universitari, qui nessuno sia in grado di preparare l'avetato di Cr(II)..

(sfida? )

non avevo mica visto la sfida del compare...vabè al più presto lo vedrai! ù.ù

Ho preparato anche io questo sale giorni fa', partendo pero' dall'ossido rameico; una mole di ossido rameico reagiscono con due moli di acido acetico a dare acetato rameico monoidrato. I materiali di partenza sono stati ,nel mio caso, dell'ossido rameico ottenuto da calcinazione di carbonato di rame, e acido acetico glaciale. La reazione è la seguente: CuO + 2 AcOH ===> Cu(OAc)₂ * H₂O Procedendo, ho sospeso in 30 ml di acqua bidistillata circa 2 g di CuO (in leggero eccesso); ho poi aggiunto, agitando, circa 3.5 ml di AcOH. Subito si ha viraggio da marrone (CuO in sospensione) a verde scuro intenso: quando si nota un rallentamento della reazione si scalda dolcemente su piastra, finchè il residuo di CuO in eccesso sul fondo non si scioglie ulteriormente, si filtra subito e si lascia cristallizzare la soluzione in luogo adeguato. I cristalli appaiono verde scuro, brillanti, inodori. La resa è stata di circa 4.6 g contro una teorica di circa 5 g (92%). Di seguito le foto, in sequenza, del suddetto procedimento.

Bello e storico l'acetato di rame.

Mi hai fatto venire un'idea... prima provo e poi riferisco (se funzionerà )

Che idea? Mi hai fatto incuriosire

Fare l'acetato in un altro modo... ma devo prima trovare l'occasione per provare!

In una delle cantine del Palazzo Reale ci sono bottiglie di vino simili a quella del tuo acido acetico. Datano 1806.

E' una velata allusione al fatto che le mie bottiglie di reagenti sono spartane e di dubbi contenuti?

Me l'ha venduto Kirmer cosi', e quella è una sua etichetta calligrafia compresa, la custodisco gelosamente come opera d'arte

Già, velatissima...

Capisco il valore sentimentale dell'oggetto, dunque non porrò in essere altre allusioni.