REDOX

Ciao a tutti,potreste darmi una mano? Ve ne sarei molto grata

Questa è la traccia.

Completare e bilanciare (metodo redox) la seguente reazione che avviene in soluzione acquosa acida: 

 a PbS  +  b NO3-  +  c H+   →   d Pb2+   +   e NO (g)   +    f S   +   g H2O 

 

e calcolare il volume di NO (a 25°C e 1 atm) che si libera facendo reagire 60.00 g di PbS con 13.00 g di HNO3.  [PM(PbS) = 239.3 g/mol; PM(HNO3) = 63.01 g/mol

a 7.390  b 4.090  c 5.690  d 2.225

la reazione bilanciata è:

3PbS+2NO3- +8H+ = 3S+ 3Pb2+ +2NO+ 4H2O

Calcolo il reagente limitante:

n(PbS)=60,00/239,26=0,25   n(PbS)/3=0,083 *limitante

n(HNO3)=13,00/63,01=0,20  n(HNO3)/2=0,10

  

n(HNO3):n(NO)=2:2   n(NO)=0,20

V=nRT/P=0,20*0,082*298,15/1=4,88

Il calcolo del reagente limitante è corretto, poi sbagli gli altri passaggi.

n PbS = 0,2508 mol

3 mol PbS : 2 mol NO = 0,2508 mol PbS : x

x = n NO = 0,1672 mol

V NO = 0,1672 mol · 0,0821 L·atm/mol · 298 K / 1 atm = 4,090 L