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arkypita
2011-04-23 12:41
Di che cosa è composto questo cristallo?
Un indizio: non lo so nemmeno io!
ale93
2011-04-23 12:42
secondo me è solfato di sodio
arkypita
2011-04-23 13:08
adesso vado a fare un saggio alla fiamma
forse potrebbe essere cloruro di ammonio
**R@dIo@TtIvO**
2011-04-23 14:39
ne ho uno simile ad occhio sembra proprio solfato di sodio ...
arkypita
2011-04-23 15:26
Adesso vi dico da dove salta fuori...
Tengo una tanichetta dove verso tutti gli scarti dei miei esperimenti, contiene sicuramente acido solforico, nitrico, cloridrico, sali di rame, zinco, magnesio, ammoniaca e altre schifezze. Di tanto in tanto porto a pH neutro con NaOH o bicarbonato di sodio e sul fondo è pieno di questi cristalli.
Solfato di zinco non può essere, lo zinco che è finito in quel bidone è troppo poco per aver creato tutti i cristalli che ci si sono formati. Di magnesio già ce n'è di più (ricordate il lingotto??) ma i cristalli sono davvero tanti!
E' sicuramente un prodotto della reazione tra gli acidi e la soda caustica usata per neutralizzare.
Chimico
2011-04-23 21:22
ah nn avevo notato che neutralizzavi allora sicuramente un sale di sodio...
quimico
2011-04-24 07:54
concordo. sarà un sale sodico... quale anione non saprei...
Malkoi H2O
2011-04-24 09:37
a me pare solfato di alluminio e sodio ha esattamente lo stesso aspetto di quello che ho comprato di recente cristallizzato sul pavimento del balcone per caso (mia mamma mi ha ovviamente sgridato XD) sembra lui comunque
quimico
2011-04-24 10:00
alluminio. scrivi in italiano. dai c-a-z-z-o!
alluminio e sodio assieme? allume di rocca?
Si ecco come si chiamava allume di rocca. A me pare identico al mio o almeno simile però boh XD è solo una teoria quella roba li potrebbe essere di tutto
ale93
2011-04-24 10:12
Allume di rocca è solfato di alluminio e potassio!
Allume di rocca è solfato di alluminio e potassio!
ok scusate XD comunque il mio è sodio l'aspetto è simile all'allume di rocca però
quimico
2011-04-24 10:38
ci sei cascato in pieno. complimenti. era una trappola.
l'allume di rocca è come ha detto ale93...
spero si chiaro che io so che struttura abbia l'allume di rocca... almeno questo
ci sei cascato in pieno. complimenti. era una trappola.
l'allume di rocca è come ha detto ale93...
spero si chiaro che io so che struttura abbia l'allume di rocca... almeno questo
Infatti immaginavo che era uno scherzo e io scemo XD comunque è simile o mi hanno truffato (possibile al supermercato) oppure sono simili veramente
Comunque buona pasqua
arkypita
2011-04-24 13:16
Nuovo indizio: dopo una mezza giornata al sole il cristallo si è anidrificato e da incolore è diventato bianco, ed al tocco è andato in polvere.
Buona Pasqua
**R@dIo@TtIvO**
2011-04-24 19:00
sicuramente solfato di sodio a questo punto..
NaClO3
2011-04-24 23:01
non si anidrifica così facilmente, è igroscopico il solfato di sodio.
Max Fritz
2011-04-25 12:27
A me verrebbe da dire: " sicuramente NON solfato di sodio a questo punto..." non penso che basti una giornata soleggiata. Ma è tutto da dimostrare. L'aspetto ci somiglia molto, ma il fatto del sole non mi convince...
Dott.MorenoZolghetti
2011-04-25 16:43
Invece è certamente solfato di sodio!
Non ne sono certo, ma certissimo.
I seguenti utenti ringraziano Dott.MorenoZolghetti per questo messaggio: **R@dIo@TtIvO**
Tutto porta a quella risposta, specialmente la sua perdita di acqua a bassa temperatura. Comunque ho escluso i cloruri facendo una prova con il nitrato d'argento: nessun precipitato. Al saggio alla fiamma è arancione.
Tutto porta a quella risposta, specialmente la sua perdita di acqua a bassa temperatura. Comunque ho escluso i cloruri facendo una prova con il nitrato d'argento: nessun precipitato. Al saggio alla fiamma è arancione.
Direi che il quiz è chiuso!
prova con i solfati se sono presenti, con del bario se ne hai, se no calcio.
A me verrebbe da dire: " sicuramente NON solfato di sodio a questo punto..." non penso che basti una giornata soleggiata. Ma è tutto da dimostrare. L'aspetto ci somiglia molto, ma il fatto del sole non mi convince...
perchè non doveva esserlo? invece lo è...
Max Fritz
2011-04-26 12:04
Ripeto, l'aspetto ci somiglia molto, e ha fatto pensare anche a me subito al solfato. Ma che si disidrati così facilmente, con una giornata di sole non mi convince. Come ha detto clor, è igroscopico... Poi dipende da cosa intende lui per "disidratato".
ale93
2011-04-26 17:05
Vi assicuro che i cristalli di solfato di sodio dopo poco tempo diventano bianchi e si sgretolano...
Beefcotto87
2011-04-27 12:05
Solfato di sodio, non so quale tu abbia visto Clor, ma a me si comporta proprio così! (che poi anidrifichi, o meglio si idrati, non ricordo esattamente)
Solfato di sodio, non so quale tu abbia visto Clor, ma a me si comporta proprio così! (che poi anidrifichi, o meglio si idrati, non ricordo esattamente)
io ho visto quello impalpabile della scuola e quello in cristalli grossi che ho io, sempre fatti a scuola nei tempi morti dei tempi morti.
Beefcotto87
2011-04-27 19:38
Io ti dico che: a temperatura ambiente (circa 25 gradi), alta % di umidità, carenza di luce (non penso sia fondamentale), i cristalli si sono polverizzati.
Poi, su cosa sia successo, non posso dire, ma è andata così!
Io ti dico che: a temperatura ambiente (circa 25 gradi), alta % di umidità, carenza di luce (non penso sia fondamentale), i cristalli si sono polverizzati.
Poi, su cosa sia successo, non posso dire, ma è andata così!
Anche a me è successa la stessa cosa, erano in casa su un tavolo vicino ad una finestra chiusa, quindi non a chissà quale temperatura e ventilazione, eppure si sono essiccati e polverizzati in mezza giornata. E sì che a vederli nel momento in cui ho fatto la foto sembravano pieni zeppi di acqua!
Beefcotto87
2011-04-28 11:07
Per questo li avevo sconsigliati per la cristallizzazione (così come Na2CO3, ma non andiamo OT)
Chimico
2011-04-28 12:20
ora che ci penso anche io avevo trovato cristalli del genere nella raccolta dei rifiuti chimici...e ricordo pure che all'aria si erano opacizzati e per questo li ho buttati..mi sa che si trattava di solfato di sodio...
ale93
2011-04-28 12:24
Ma buttate tutto insieme dentro un secchio?
Chimico
2011-04-28 12:45
certo Ale si fa così...ma deve esserci tanto bicarbonato...
NaClO3
2011-04-28 13:13
bicarbonato??
noi NaOH, non fa effervescenza.
Chimico
2011-04-28 13:14
diciamo...una volta ke sta all'aperto assorbe CO2 e diventa carbonato...
inoltre prova a buttare dentro un sale d'ammonio...
**R@dIo@TtIvO**
2011-04-28 13:51
già NaOH non è il massimo.. io non uso nè bicarbonato nè NaOH butto tutto dentro dei contenitori da 5 L e poi porto a scuola la ditta passa e se li prende..
AgNO3
2011-04-28 14:31
forse è meglio neutralizzare con bicarbonato però....anche se però c'è il problema dell'effervescenza...puoi adibire un contenitore in cui prima neutralizzi con NaHCO3 e poi getti tutto nemma "mischia",in una grossa tanica magari...sennò la segatura va bene...
NaClO3
2011-04-28 16:09
caro ragazzo, non devi dirlo a me, certo che buttando ammonio in tutto quell' NaOH ci escono i fumenti di ammoniaca, ma così si è sempre fatto!!