Quantità di NaOH da aggiungere ad una soluzione tamponata pH=8

Calcolare che quantità di NaOH si deve aggiungere ad una soluzione 0,015 M di HClO (Ka=5,8 x 10^-8) per ottenere una soluzione tamponata a pH=8.

Non so come procedere, di certo avrò OH- + HClO--> ClO-  + H20 

Grazie in anticipo a chi risponderà!

La prima reazione che hai scritto, che è completa, è corretta:

HClO + OH- --> ClO- + H2O

0,015....x...........0........../

-x.........-x..........+x......../

0,015-x...0.........x........../

La seconda reazione è l'equilibrio di dissociazione dell'HClO, nel quale la concentrazione iniziale dell'acido debole è 0,015-x, quella della sua base coniugata è x e quella finale di H3O+ è 10^-8 mol/L:

HClO + H2O --> ClO- + H3O+

0,015-x.../..........x..........0

-10^-8..../..........+10^-8...+10^-8

0,015-x-10^-8......x+10^-8...10^-8

Lascio a te i calcoli.

Okay tutto chiaro, l'unica cosa che non mi è chiara è perché all'inizio si considera NaOH il limitante, nel senso che nella traccia non viene specificato chi tra HCl e NaOH si consuma tutto, mettendo "-x" vuol dire che a consumarsi tutto è NaOh

L'HClO può formare soluzioni tampone nell'intervallo di pH pari a:

pH = pKa ± 1 = 7,24 ± 1 = 6,24 ÷ 8,24

Perciò per ottenere un tampone a pH 8 occorre addizionare all'acido debole una quantità di base forte in difetto in modo tale che:

Ka/[H+] = [ClO-]/[HClO]

5,8·10^-8 / 10^-8 = 5,8

Ovvero nel tampone la [ClO-] è 5,8 volte maggiore di [HClO].

Se l'OH- fosse in quantità stechiometrica o in quantità maggiore questo non sarebbe possibile.