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Mimic
2017-09-25 23:07
A 100 cc di una soluzione acquosa a 25 °C che contiene 2 g di BaCl2 (massa molare 208.2) vengono aggiunti 0.420 g di NaF (massa molare 42.0). Si stabilisca se si ha precipitazione di BaF2 (massa molare 175.3) noto che il prodotto di solubilità di questo sale è pari a 1.73*10^-6. In caso affermativo, si calcoli la quantità in grammi di sale precipitato.
Ecco il mio tentativo:
Da questo punto in poi, risulta un'equazione di terzo grado e non riesco più ad andare avanti.
Ho commesso qualche errore? Se si, me lo potreste far notare?
Grazie in anticipo
experimentator
2017-09-26 10:21
Chi ti porta a fare una equazione di 3 grado , quando non necessario ?
Bisogna seguire un ragionamento logico induttivo , come se ci trovassimo di fronte ad un caso reale , lasciando stare le cose superflue .
Hai i grammi di sale disciolto ed i grammi di sale che deve reagire , a quel punto di devi porre il problema quanto è il sale che si ottiene ?
Prime fase mettiamo in colonna i dati che sappiamo .
2 g Ba Cl2 .....100 cc .......... PM =208,2 ........... trovo …....... moli 2/208,2 = 0,0096 moli
Reazione che dovrebbe avvenire :
BaCl2 + 2NaF > BaF2 + 2Na+ + 2Cl -
0,0096 m + 2* 0,01 m > 0,0096 m ..............
Quindi ?
Non mi è chiaro questo passaggio :S perché bisogna moltiplicare le moli di NaF per 2? Certo, il rapporto stechiometrico è di 1:2, ma facendo così non stiamo creando moli dal nulla, giacché in soluzione ne sono presenti 0.01?
experimentator
2017-09-26 11:04
Si certo bisogna fare i calcoli , quello era solo un accenno che cancello subito .
Mimic
2017-09-26 16:59
Grazie mille un solo appunto: nella prima tabella delle concentrazioni, si utilizzano la concentrazione molare per lo ione bario e il numero di moli per lo ione fluoruro. L'errore è anche mio quando ho sbagliato a scrivere la concentrazione molare di NaF nel mio tentativo (il valore esatto è O.1 M). Comunque il ragionamento di base non cambia ancora grazie
LuiCap
2017-09-26 19:35
Ma perché sono così suonata???
Ho eliminato la precedente risposta.
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