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Dott.MorenoZolghetti
2009-04-14 22:35
Metto qua qualche fotografia di elementi a me tanto cari...
I seguenti utenti ringraziano Dott.MorenoZolghetti per questo messaggio: Roberto, NaClO
al-ham-bic
2009-04-14 23:00
Così mi piace!
Cos'è il 1395?
E l'80? Visto così sembrerebbe il gallio...
Il tetrabromoetano è lì per compagnia?
Thanks
Dott.MorenoZolghetti
2009-04-14 23:06
Il reattivo 1395? E' ossalato di cerio (III), nella foto originale si leggeva bene, ma rimpicciolendo...si perde in qualità-definizione.
Sì è gallio.
Il tetrabromoetano (liquido di Muthmann), bello pesantino, è lì solo in tuo onore!
al-ham-bic
2009-04-14 23:17
Ho amplificato al max ma non ero riuscito a leggere il CeOxal.
Son contento di aver fatto bingo col Ga
CHBr2-CHBr2, ah, ora ho capito! Thanks!
Certo che hai una bella collezione se c'è anche il Mn elettrolitico.
(Prima o poi devi postare una bella foto di TlSO4, per il quale ho un debole...)
quimico
2009-04-15 07:34
ah però Dr Zolghetti... complimenti... a confronto io son un pezzente... ma di brutto...
ho solo cagate in piccole quantità... alla fine non ho posto dove poter metter reagenti o quantomeno cose abbastanza pericolose in mano a ignoti...
m accontento del laboratorio dell'università dove è vero che non posso disporre di tutto e fare ciò che vorrei, ma va beh... ci si accontenta
myttex
2009-04-15 11:50
woow mo! E' stupendo! Bellissimi davvero
Dott.MorenoZolghetti
2009-07-31 00:11
Ancora qualche pezzo di reagentario...
La barra è di wolframio...i capelli sono di rame...la lamina sottile è di oro (per trasparenza è verde mare...)
quimico
2009-07-31 07:01
LiH lo voglio... eheh
hai tirato fuori pure la cadaverina
figurarsi se non avevi il fosforo... c'era da aspettarselo
affascina sempre di più scoprire tutto quello che possiedi...
ti invidio...
Dott.MorenoZolghetti
2009-07-31 09:14
L'indivia è buona con pomodorini e scalogno affettato fine, fine...
Metterti la foto del LiAlH4...mi pareva troppo...
quimico
2009-07-31 09:45
già... l'indivia è buona buona così
troppo? perché? quello l'ho spesso usato in lab... con a portata di mano l'estintore
Dott.MorenoZolghetti
2009-07-31 09:56
Infatti, mi ricordavo che ne avevi parlato in qualche discussione...
Era una battuta la mia. Io ne ho e non l'ho mai usato! Solo sempre il suo omologo con sodio e boro...meno cattivo...
quimico
2009-07-31 15:33
ah ochéi... a volte son tardo a capire
è già meno tosto NaBH4
Chimico
2009-07-31 16:27
io ho l'analogo con potassio e boro...
quimico
2009-08-01 06:33
KBH4? interessante... è una valida alternativa, anche se è meglio l'analogo LiBH4
Chimico
2009-08-01 15:06
io ho trovato solo quello ne avrò una ventina di grammi...
quimico
2009-08-02 22:12
20 grammi?
Dott.MorenoZolghetti
2009-08-05 23:11
Ecco due o tre elementi...
quimico
2009-08-06 08:03
il potassio cloroplatinato l'avrò sentito citare miriadi di volte ma sinceramente mai usato... non so manco se l'abbiamo ma credo di sì - immagino sia zolfo quel solido chiuso nella fiala o sbaglio? - spugna di Hf? mai visto l'Hf allo stato puro
Si polvere non deve esser bello da respirare - Ga/In assieme? questa mi mancava - la canfora l'avrò usata milleMILA volte, anche se l'odore non mi è mai piaciuto - ochéi anidrire molibdica, ma la fiala dietro? sembra cloruro acilico, o no?
Nb metallico mi manca pure lui... sempre visto in lega con altri metalli e qualche volta citato in organometallica
piuttosto... hai per caso tra i tuoi elementi due che mi piacerebbe vedere? parlo di... rullo di tamburi... Tecnezio e Samario
Dott.MorenoZolghetti
2009-08-06 10:15
Nella fiala c'è il cloroplatinato di K (solido giallo, poco solubile).
Nella fiala in vetro (che si vede poco...) c'è del cloruro di cromile.
Indio-Gallio formano un eutettico che fonde a circa 15°C.
Di samario ho soltanto il cloruro (che è tra le terre rare...), mentre niente tecnezio... come metallo non è in commercio. Spiacente di non poterti accontentare.
E' singolare che l'afnio contenga zirconio (circa 2%). La separazione chimica di questi due elementi rappresenta, ancora ai giorni nostri, un'impresa molto complessa e dispendiosa. Non farti ingannare dall'apparenza spugnosa, in realtà è compatto.
Il niobio è una bestia da aggredire chimicamente: su quella tornitura 180 min di acqua regia bollente hanno "staccato" circa 5 mg di cloruro.
La sua fine? HF-HNO3...questo in 15 secondi lo ha "divorato". Il problema sono i complessi che si formano: stabili all'inverosimile!
quimico
2009-08-06 12:25
ah era potassio cloroplatinato capisco... bel colore
cloruro di cromile... brutta bestiola direi ma... ha il suo perché
sapevo dell'eutettico ma sinceramente al massimo io uso alogenuri di indio per organica
pensavo avessi SmI2 ma hai SmCl2... interessante anche quest'ultimo...
il tecnezio nada perché? è ceduto solo ad ospedali o centri di ricerca? non sapevo
va beh, pace... erano mie curiosità... nella vita, mai dire mai... no?
sapevo bene della difficoltà nel separare Hf da Zr... adoro le sfide... anche se per un'industria son soldi che se ne vanno... pur comunque rientrando in qualche modo
vorrei vedere resistere a lungo ad una miscela HF-HNO3 spacca tutto (o quasi)
Chimico
2009-08-06 18:41
penso che il teflon come dio comanda dovrebbe essere abbastanza resistente...anche se moreno ha detto che si è mangiato anche quello....
deko90
2009-08-29 18:09
mi intrufolo nella discussione (fantastica) per postare l'immagine di un mio pezzo, purtroppo la quantità è veramente esigua, ma ne vado cmq fiero. Si tratta di cloro liquefatto è visibile sul fondo nel punto in cui la provetta è stata chiusa
Chimico
2009-08-29 18:14
eccolo! finalmente ti sei iscritto bello il cloro! ma l'hai liquefatto tu?
Dott.MorenoZolghetti
2010-11-25 19:28
Tra i meandri di casa (è una citazione di un utente...) ho trovato queste fiale...ve le dedico!
I seguenti utenti ringraziano Dott.MorenoZolghetti per questo messaggio: Rusty, **R@dIo@TtIvO**, as1998, al-ham-bic, Nichel Cromo, AgNO3, fosgene
as1998
2010-11-25 19:50
rubidio & Cesio
hai cloro liquefatto? lo adoro
Rusty
2010-11-25 19:54
Belli belli belli Mo'!!! Costo? Dalla Sigma addirittura
Sono isotopi stabili?
al-ham-bic
2010-11-25 21:03
Mi ero persa completamente questa discussione estiva; bella roba anche questa, non c'è che dire!
quimico
2010-11-25 22:05
ellamadonna. rubidio e cesio... ma ti invidio un casino.
Marzio
2010-11-25 22:09
Dottore ci faccia un video che ci tolga ogni curiosità gettandole in un catino d'acqua!!
Ovviamente scherzo!!Con quel che costano!
Complimenti.
Dott.MorenoZolghetti
2010-11-25 22:29
Grazie, manco li avessi prodotti io...
Il cesio è giallo, verrebbe da dire...ma non è così!
Farlo fondere tra le mani è davvero una cosa carina...
Per il rubidio...occorre avere la febbre!
I seguenti utenti ringraziano Dott.MorenoZolghetti per questo messaggio: quimico
Nichel Cromo
2010-11-26 17:09
Hafnio??
Dott.MorenoZolghetti
2010-11-26 20:26
La cosa bella del cesio ( e del rubidio) è che può essere messo in fiala di vetro tranquillamente.
non saprei, se riempi la provetta di gallio liquido senza un minimo d'aria e la sigilli,si solidifica, si espande e crack?
Dott.MorenoZolghetti
2010-11-26 21:33
Vedi che sei un genio e non lo sai!
Anche se ci lasci l'aria fa crach...è tipico del gallio e del bismuto.
Dott.MorenoZolghetti
2010-11-26 21:46
L'ho messa tutta in acqua...si è solo bagnata l'etichetta!
Dott.MorenoZolghetti
2010-11-27 16:09
Il cesio, scoperto da Bunsen e Kirchhoff nel 1860, grazie allo spettroscopio da loro ideato l’anno prima, è un elemento sorprendente. A parte i riflessi dorati, la sua nettissima riga blu cielo (da cui deriva il suo nome) quando immesso in fiamma, la sua ridotta abbondanza relativa (2,6 ppm) sulla crosta terrestre (analoga a quella di bromo, afnio e uranio), a parte tutto ciò, è un caso significativo che fino a ora esista un solo minerale che lo contiene in quantità significative: la pollucite. Questo rarissimo minerale silicoalluminato idrato si trova a Bernic Lake in Manitoba e basta!
Annualmente sul nostro pianeta si producono circa 6 tonnellate di cesio e il metallo serve praticamente a nulla! Ha la fortuna di essere ottenuto quale sottoprodotto dell’estrazione del litio.
Dal 1958 il litio è entrato prepotentemente nel settore dell’industria termonucleare e la sua richiesta è stata ampiamente intensificata. Così anche rubidio e cesio sono diventati più accessibili.
E’ capitato così anche per altri elementi: emblematico è il caso dell’indio. Nel 1925, su tutto il pianeta, era disponibile non più di un grammo di indio purissimo, oggi se ne producono oltre 70 tonnellate all’anno, come sottoprodotto della metallurgia di piombo, zinco e rame. Anche l’indio è decisamente un metallo inutile, anche se oggi, con il bando del mercurio, la sua industria ha subito un nuovo, inatteso impulso, unitamente a quella del gallio.
Il rubidio ha gli stessi scopritori e deve il suo nome alla riga rossa del suo spettro di emissione.
Serve a meno del cesio! Divide con il tallio un singolare aspetto: hanno un raggio ionico del tutto simile, tanto da determinare vicarianza nelle rocce e, volendo, anche nell’ambito biologico
I seguenti utenti ringraziano Dott.MorenoZolghetti per questo messaggio: Max Fritz, quimico, Rusty, Nichel Cromo
Marzio
2010-11-27 16:31
Bella e interessante recensione.
quimico
2010-11-27 16:34
povero cesio. in quanto metallo non serve ad un càzzo ma come sale io personalmente ne uso molto... soprattutto sotto forma di carbonato e di fluoruro.
l'indio sia zero-valente che come sale è un altro metallo che viene molto usato in sintesi organica.
il mio capo mi ha fatto comprare pure del gallio metallico ma non ho ancora capito a cosa serva...
grazie per aver ampliato le mie conoscenze Moreno
Di sicuro hai usato il trimetilindio (ma è vero che è piroforico???)
mai. e non so se sia o meno piroforico.
dove l'hai letto? su wikipedia
quimico
2010-12-05 18:40
e che due coglioni.
ma perché devi sparare così ad minchiam se non sai manco cosa siano il trimetilgallio o il trimetilindio?
riportami tali siti e ne riparliamo.
comunque ripeto: capisco tu abbia sete di sapere ma se un sito dice che sei scemo te lo dai per assodato al 100%? dai càzzo fatti delle domande. anche se sei giovane.
I seguenti utenti ringraziano quimico per questo messaggio: ale93
Beefcotto87
2010-12-06 20:02
Orsù, basta! FRa tutti e due smettetela di provocarvi! Fosgene probabilmente non sa di cosa parla, ma ti prego di non istigarlo, le cose si posso dire anche tranquillamente
quimico
2010-12-06 20:18
dico le come come stanno, genuine...
mi pare di aver il diritto o quantomeno la facoltà di dire la mia.
o è tornato il Ventennio?
a me gente così mi sta sul càzzo.
Dott.MorenoZolghetti
2010-12-22 20:02
Certo, io ho tutto.
Oh povera donna...ora si capiscono tante cose...
AgNO3
2010-12-22 20:25
...mamma mia...vedere jerry scotti e la Hunziker che si inseguono travestiti da troll...
marco the chemistry
2010-12-22 20:31
Volete una foto di un bel tocco monocristallino di antimonio?? Doamni la posto
quimico
2010-12-22 20:52
parlare con me?
marco the chemistry
2010-12-23 18:22
Ed ecco l'antimonio:
http://img10.imageshack.us/i/dscf6705.jpg/
http://img692.imageshack.us/i/dscf6707p.jpg/
Il pezzetto è bello pesante e i lati del cristallo sono lunghi circa 2 cm.. Il peso è uguale a quello di una batteria da 1,5 V classe D (quelle grosse). Non posso dare una massa precisa xkè la bilancia è andata...
Qualche salificazione con parte di codesto elemento?? Io avevo pensato all'acido ortoantimonico seguendo il salomone, ma se qualcuno ha altre idee per fare un altro sale, magari solubile, sono aperto a consigli..
Nichel Cromo
2010-12-23 19:40
Che bello! come l'hai ottenuto?
marco the chemistry
2010-12-23 19:56
Regalo del mio amico tecnico d lab.... Che stava facendo pulizia..
ale93
2010-12-23 20:07
Io ho intenzione dei farmi dei microcristalli di argento elettrolitico (come fa Nurdrage)
marco the chemistry
2010-12-23 20:24
Posta il video... Io ho quasi 1/4 Kg di AgNO3 e vorrei fare qualcosa di bello con questo..
ale93
2010-12-23 20:28
http://www.youtube.com/watch?v=fnyBldC4Ra4
marco the chemistry
2010-12-23 20:57
Ah ok, allora lo avevo visto. Pensavo ci fosse un modo per fare dei cristalli di Ag belli grossi e duri, non microscopici e fragili come questi, comunque è bellissimo questo esperimento!
Nexus
2010-12-24 06:47
Hai presente che valore ha il tuo 1/4 Kg di AgNO[Sub]3[/Sub] ?
Sicuro di volenre sprecare per fare cristalli ? (che oltretutto sarebbero quantomeno intoccabili)
marco the chemistry
2010-12-24 09:20
Lo so quanto vale.... Infatti ci ho ripensato sui cristalli..
AgNO3
2010-12-24 11:12
Eeeeeh,l'AgNO3 è un composto affascinante e versatile...comunque costa un occhio della testa,ma tra tutti i suoi usi non lo sprecherei certo per far crescere dei cristalli,che sono talmente sottili che si sfanno al tocco...
ops,ho scritto quello che aveva detto nexus...vabbè...
marco the chemistry
2010-12-24 12:01
Adesso gli unici cristalli che stanno crescendo sono quelli dell'AgNO3 che sono cubici. Tutto il nitrato è di produzione propria, quindi non so quanto puro, ma a me basta
**R@dIo@TtIvO**
2010-12-26 14:09
Come elementi, grazie ad un grande aiuto, io mi ritrovo:
- Sodio
- Calcio
- Mercurio
- Iodio
- Antimonio
- Rame
- Zinco
- Magnesio
- Zolfo
Ne ho di strada da fare..
marco the chemistry
2010-12-26 14:18
Io ho
- calcio (qualche grano)
- magnesio (40 cm di nastro)
- litio
- nichel
- cadmio
- iodio (100g)
- argon
- idrogeno
- ossigeno
- carbonio
- alluminio
- silicio
- zolfo (3/4 di Kg)
- manganese
- rame
- zinco
- argento
- piombo
- stagno
- antimonio
- tungsteno
- platino
- oro (come porpora di cassio)
- mercurio (1,5 Kg)
E volendo posso ottenere facilmente cloro e bromo
ale93
2010-12-26 14:34
cavolo beato te!
Di platino quanto ne hai?
marco the chemistry
2010-12-26 14:37
poco poco, molto poco! un filo lungo 10 cm e largo 0,5 mm..... A breve incrementerò tale quantità poichè a un mio amico s'è rotto un hdd da 1Tb e suppongo che esso contenga un po' di Pt, ma devo scegliere se tenerlo come elemento oppure come cloroplatinato d'ammonio..
IO invece Li, Na, Cu, Fe, Zn, Al, Hg, C, I2, S8, Sn, Pb, Au, Ag...però sto ampliando i miei sali, in 2 mesi neanche ne ho già un centinaio!
marco the chemistry
2010-12-26 19:27
Il platino lo puoi trovare solo nei nuovi hdd, soprattutto in quelli molto capienti. Prima è nata una discussione con max sulla veridicità di questa informazione. Ti saprò dire quendo mi arriva il paziente... Comunque se hai dischi più vecchi di 4 anni lascia perdere
Mi sono scordato che nella collezione di minerali ho anche Arsenico e Selenio nativi
marco the chemistry
2010-12-26 20:14
Il Co come lo fai?? Riduci il cloruro con un metallo + reattivo come per esempio l'Al??
Non credo sia possibile, NaOH dubito reagisca con CoCl2 per dare Co metallico! funziona probabilmente se li fondi insieme!
e se provi a fondere Mg&CoCl2... non penso funzioni, mi viene in mente un esperimento in cui Mg ha ridotto NaOH a Na metallico, magari ansicchè il cloruro si potrebbe provare con l'idrossido...
CoCl2 + 2NaOH ===> Co(OH)2 + 2 NaCl
(mi sembra sia un idrossido anfotero, quindi sarebbe meglio lavorare con un eccesso di CoCl2)
e se provi a fondere Mg&CoCl2... non penso funzioni, mi viene in mente un esperimento in cui Mg ha ridotto NaOH a Na metallico, magari ansicchè il cloruro si potrebbe provare con l'idrossido...
CoCl2 + 2NaOH ===> Co(OH)2 + 2 NaCl
(mi sembra sia un idrossido anfotero, quindi sarebbe meglio lavorare con un eccesso di CoCl2)
Co(OH)2+Mg ===> Co + H2 + O2 [??}
sarebbe meglio usare abbondanza di Mg...
Questa mia teoria mi sembra azzardata...
non credo proprio che il cobalto abbia le stesse caratteristiche chimiche del sodio...
bene, io sono l'unico che non ha Mg, quindi non posso usare questi metodi...per oggi distillerò bromo...
Ti sconsiglio di distillare bromo a meno che tu non abbia una cappa professionale (non quella della cucina ).
Poi come intendi conservarlo?
AgNO3
2010-12-27 11:43
il bromo lo puoi "allungare" con dei solventi (CCl4) al 2% per usarlo per il riconosimento degli alcani in chimica organica...comunque il Mg si compra anche su ebay....
as1998
2010-12-27 12:36
c*** ma stiamo scherzando? Il bromo, è pericolosissimo!
Nichel Cromo
2010-12-27 12:42
No, è tutto pronto, non ci sono problemi, anche se mi viene fuori bromo...lavoro in una specie di cantina areabile!
AgNO3
2010-12-27 13:05
e bravo Nichel.... fai qualche foto poi eh!
quimico
2010-12-27 16:41
distillare bromo? senza cappa scordatelo a meno tu non sia un pazzo. poi fai come caspio ti pare...
non serve ti dica cosa fa il bromo, mi auguro
poi arriva l'altro genio che consiglia di usare un solvente quale il carbonio tetracloruro che oltre ad esser molto cancerogeno è 1po' fuori portata quasi per il mio laboratorio in uni...
complimenti...
fate vobis
quimico
2010-12-27 17:20
visto che sono da poco entrato in possesso. posto 2 foto... si vedono di merda, lo so. appena ho tempo ne metto di migliori, promesso.
sono due dei miei preferiti metallo carbonili...
purtroppo di Cr(CO)6 non ce ne è praticamente quasi più
il W(CO)6 è quasi pieno
il cromo(0) esacarbonile è tossico per inalazione, ingestione e attraverso contatto con la pelle. è irritante per occhi e pelle. è tra i più tossici dei che sono, in generale, più tossici dei composti del cromo(III). Secono IARC è un cancerogeno del gruppo 3.
il wolframio(0) esacarbonile è tossico se ingerito o inalato. può essere pericoloso il contatto con la pelle. libera monossido di carbonio, velenoso, se scaldato. irritante per pelle, occhi e tratto respiratorio. l'esposizione cronica al wolframio e ai suoi composti è pericolosa.
I seguenti utenti ringraziano quimico per questo messaggio: Max Fritz, ale93, fosgene
Max Fritz
2010-12-27 17:52
Finalmente questa discussione ritorna "al suo antico splendore"
I seguenti utenti ringraziano Max Fritz per questo messaggio: quimico
Nichel Cromo
2010-12-27 18:19
Scusa, quimico, ma sono un pazzo scatenato che si distilla bromo senza cappa, ne ho fatti circa 10ml (quindi più di 30g), tra un po' metto qualche foto!
quimico
2010-12-27 18:49
altro materiale... tanto per far i fighi LOL
da sinistra a destra, iodio - nichelio(II) acetato tetraidrato - ftalocianina
lo iodio a dispetto di quanti pensano diversamente è tossico - può essere fatale se ingerito o inalato; è corrisivo, e causa ustioni. pericoloso per inalazione e assorbimento attraverso la pelle; è prontamente assorbito attraverso la pelle. molto distruttivo per le mucose e il tratto respiratorio superiore, gli occhi e la pelle. forte irritante. sublima a r.t. portando a pericolosi livelli di vapore. può causare sensibilizzazione. può causare danni ai bambini non ancora nati.
il nichelio(II) acetato tetraidrato è sospetto cancerogeno. pericoloso se ingerito, inalato o assorbito attraverso la pelle.
la ftalocianina non ha avvertenze
I seguenti utenti ringraziano quimico per questo messaggio: fosgene
Max Fritz
2010-12-27 18:59
Interessanti anche questi (il secondo e il terzo.. il primo lo conosco bene ).
Non avevo mai pensato alla ftalocianina senza un metallo che la accompagna
Ma dicci un po', sono tuoi o di dove lavori?
Nichel Cromo
2010-12-27 19:03
Mi ispira l'acetato di nichel! se ho tempo domani provo a farlo!
quimico
2010-12-27 19:03
se noti, è camera mia quella... sono miei
dove lavoro ne ho di ben altri e mooolti di più LOL
in effetti la ftalocianina senza metallo sembra così "nuda"
ovviamente ho molte altre cose ma zero voglia di far foto...
anche perché alcune cose sono in quantità di mg e sono in provettine...
vedremo in futuro... invidio te che hai così tante cose...
prima o poi mi devi far da tramite per acquisti. se ti và e se è possibile...
Marzio
2010-12-27 19:57
Onestamente non lo pensavo così pericoloso lo iodio, anche se le poche volte che ci ho avuto a che fare ho sempre usato le dovute precauzioni.
Ora ne ho pochi grammi in un contenitore per urine (davvero poco dignitoso,ma mi è stato regalato così) che si è riempito di vapori viola!Va bè. ..
ale93
2010-12-27 19:57
Bello l'acetato di nichel.
Non sapevo che lo iodio fosse nocivo per contatto con la pelle, se si usa per disinfettare?
quimico
2010-12-27 20:19
mi sono sporcato qualche volta con lo iodio e sono ancora vivo.
quell'avvertimento è messo per avvisare che possono insorgere gravi problemi in alcuni individui.
è per paracularsi.
c'è da dire che inalare lo iodio è pericoloso. e non ci sono ma o se. è così, punto.
si dovrebbe evitare il contatto con pelle occhi e tratto respiratorio superiore.
sul perché chiederei a Moreno.
il nichelio(II) è da me considerato cancerogeno. e quindi lo tratto con sommo timore.
non mi va di sperimentare se sia o meno cancerogeno. ergo mi tengo alla larga e lo uso con sale in zucca.
tra l'altro lo iodio da SA costa un botto
**R@dIo@TtIvO**
2010-12-28 19:16
Ho avuto dello iodio autosintetizzato ed è durato 2 giorni erano si e no 5g, ero ingenuo e i vapori si saranno dispersi per casa (anche se era sigillato) menomale che era poco..
Adesso ne ho dell'altro SA confezionato in una fiala di vetro soffiato e parafilmata a dovere..
Mi piace molto il suo colore..
@ quimico: bellissimi i composti che hai
quimico
2010-12-29 09:52
grazie. prima stavo ammirando con le dovute cure il nichelio(II) acetato. ha un colore davvero affascinante...
Mi ricorda i miei primi transistors che conservo gelosamente, qualcuno in vetro con la piastrina di Ge addirittura visibile
Foto, please!
AgNO3
2011-02-16 13:37
dottore,davvero,sempre queste allusioni,se vogliamo fare un forum serio cerchiamo di evitare queste frasine idiote che sinceramente a me hanno sempre dato fastidio e mai fatto ridere,grazie
quimico
2011-02-16 14:48
non ti inscimmiare per niente dai
ci sono già io a fare l'acidone
ergo non mi soffiare il lavoro
e poi Moreno è sicuramente una colonna qui
e non è avvezzo a uscite così
meglio queste di altre
tornando a noi
il germanio mi mancava da vedere dal vivo
I seguenti utenti ringraziano quimico per questo messaggio: Max Fritz
AgNO3
2011-02-16 17:15
non per carità ,lo so che è una figura di rilievo nel forum per le sue conoscenze e umanamente,però....
quimico
2011-02-16 17:37
però cosa? finisci la frase. abbi le palle di dire le cose. dai cazzo.
non mi sono mai piaciuti i paraculo. senza offesa sia chiaro.
però cosa? finisci la frase. abbi le palle di dire le cose. dai c****.
non mi sono mai piaciuti i paraculo. senza offesa sia chiaro.
ahahahah...."senza offesa"?
non tutte le frasi hanno bisogno di essere finite...paraculo una bella pippa...il messaggio l'ho lasciato perchè mi pareva scortese da parte mia lasciare il mio commento negativo così senza dire che invece apprezzo il dottore in tutto il resto...per cui il "però" è un ricollegamento al commento precedente...
@Chimico ,cosa c'entra? "non hai capito nulla della vita"....guarda che se uno non apprezza un commento non vuol dire che non abbia capito "il senso della vita"...anche se sicuramente è un modo di dire
inoltre non è una partita a chi difende il prossimo,ho semplicemente fatto un commento,come tanti commenti che lasciate voi,solo che il destinatario è zolghetti e allora fioccano i problemi...
suvvia,non c'è tanto di cui discutere...la prossima volta ho bell'e ricommentato vai....basta lasciare un commento del genere (che vuole essere costruttivo) ed ecco che l'utente viene catalogato
dottore,davvero,sempre queste allusioni,se vogliamo fare un forum serio cerchiamo di evitare queste frasine idiote che sinceramente a me hanno sempre dato fastidio e mai fatto ridere,grazie
Mi spiace deludere tutti, ma alludevo a nulla che non fosse "chimico". Ci sono cose che, pur volendo, non posso mostrare, specialmente alla luce dei vezzi dimostrati dai "ragazzini del forum". Questo era il senso, l'unico tra le righe.
Se invece, per tuo diletto, vuoi farmi la morale...(RI)metto per te una poesiola in Offtopic.
AgNO3
2011-02-16 19:19
io non voglio farle una morale,ha tutte le ragioni di fregarsene alla sua età (non che sia vecchio) di un discorso fatto da un ragazzo
Eccolo, 1040mg di puro Rh, la scala di fondo è un semplice righello, fate voi la densità
http://img408.imageshack.us/i/96464421.jpg/
a breve gli elementi!
I seguenti utenti ringraziano TheChef per questo messaggio: mkuw_
ale93
2011-02-16 19:27
Bellissimo!
Ho visto anche la tua tavola periodica! Complimenti!
Per caso hai anche un account su youtube?
TheChef
2011-02-16 19:45
Salve a tutti, si con la tavola sto facendo foto professionali con un amico molto caro, finito il lavoro le posterò tutte
Ho un bel canale su YT (thechefezra) completamente vuoto. non carico video, una volta avevo postato video sulla radioattività e sulla vecchia atvola periodica ma alla fine li ho rimossi...
Ho un bel canale su YT (thechefezra) completamente vuoto. non carico video, una volta avevo postato video sulla radioattività e sulla vecchia atvola periodica ma alla fine li ho rimossi...
Si li avevo visti. Complimenti erano davvero molto belli!
AgNO3
2011-02-16 21:30
accidenti! ma quanto costa un campione del genere di rodio?
E bravo Max... anche la tua sta diventando una collezione ormai!
Mi viene in mente un metallo (senza andare a cercare chissachè) di cui nessuno parla mai: il berillio e i suoi :tossico: composti!
(Mi sfugge se Zolgh ce l'abbia o meno... )
Ma certo che c'è... in filo sottile (paglia), in polvere, come carbonato e come solfato. Non lo dico troppo in giro perchè altrimenti Max viene a casa mia, me lo ruba e lo tuffa in acido....che poi è la sua più spiccata perversione...vedere un povero metallo sfrigolare nell'acido...
Quanto a me...vorrei un macrocristallo di silicato di Be...impuro per Cr...magari sul verde...da due Kg...made in Colombia o in Brasile...
Beefcotto87
2011-03-04 12:48
Ma certo, magari anche limpido... Il verde è mio, a te magari posso dare qualche rosso scarto!
**R@dIo@TtIvO**
2011-03-04 13:35
Bello il palladio, ne vorrei un pezzo...
**R@dIo@TtIvO**
2011-03-06 09:21
Bellissimo ! Anche questo mi piace parecchio!
ale93
2011-03-06 11:44
Bellissimo il cesio.
Ma allo stato metallico non è anche :tossico: :tossico: ?
ale93
2011-03-06 12:07
Hai ragione! Io avevo sempre saputo così
Chimico
2011-03-06 12:26
certo ke è tossico...se lo tocchi immediatamente ti ustioni e si forma Cs+....reagisce violentemente con l'acqua...e guarda un pò...sei pieno di acqua
Max Fritz
2011-03-06 13:00
Tra tossico e corrosivo credo ci sia un abisso... Almeno che non mi son perso una vena di ironia
certo ke è tossico...se lo tocchi immediatamente ti ustioni e si forma Cs+....reagisce violentemente con l'acqua...e guarda un pò...sei pieno di acqua
Si è tossico ma finchè resterà chiuso in quella provetta non farà proprio niente
"Il cesio è un potente esplosivo se viene a contatto con l'acqua, e dovrebbe essere considerato altamente tossico; alcuni dei suoi radioisotopi lo sono ancora di più. L'idrossido di cesio è una base estremamente forte, e può corrodere il vetro."
By Wiki...
Max Fritz
2011-03-06 13:04
La sigma non lo definisce nè tossico nè nocivo, solo infiammabile e corrosivo. Stessa cosa la Alfa Aesar, mentre CsCl non ha nessuna indicazione di sicurezza per entrambe le aziende.
Vedete un po' voi...
Chimico
2011-03-06 13:07
io davo per scontato che qualcuno avesse controllato che Cs+ fosse tossico...
per il resto...Max in seguito all'ustione si forma Cs+...ed è quello che potrebbe essere tossico...
Dott.MorenoZolghetti
2011-03-06 13:24
I sali di cesio non fanno bene...
Intossicarsi è un'impresa più finanziaria che altro.
In alcuni processi biochimici si può sostituire al potassio, con relativo danno cellulare, ma non è cosa molto significativa.
Il metallo è corrosivo, come già ben sapete.
I riferimenti di Kiwipedia fanno ridere. CsOH corrode il vetro come KOH, nè più, nè meno. Ilconcetto di "base fortissima" ha un altro significato e con correla con la corrosività.
I seguenti utenti ringraziano Dott.MorenoZolghetti per questo messaggio: ale93
**R@dIo@TtIvO**
2011-03-06 13:25
Wiki fa sempre più schifo, neanche delle precauzione ci si può fidare...
marco the chemistry
2011-03-06 17:16
Bellissimo il cesio! Me lo farò regalare insieme al gallio per il mio compleanno...
Avete mai visto cromo metallico, antimonio, bismuto??
NaClO3
2011-03-06 23:11
Antimonio mai, Cromo e Bismuto li ho qui in casa nelle loro fialette da me sigillati, sono in polvere sotto N[Sub]2
E' nocivo. Io mi preoccuperei molto di più della tossicità di Sb che di quella di Cs, tanto per fare un paragone
Io sapevo che era irritante... e non mi preoccuperei affatto.
Max Fritz
2011-03-08 18:28
Oggi mi è arrivato un elemento per me nuovo, tutto da scoprire e da sperimentare, ma anche da trattare con le dovute cautele :tossico:
Si tratta di 50g di tellurio, tutto luccicante e col suo certificato d'analisi, eccone qualche pezzetto di fianco al suo contenitore:
Ci sarà parecchio da combinarci, compreso quell'interessante confronto che aveva lanciato Al: peggio H2Se o H2Te? Vedrò che posso fare, state certi che qualche post corredato di foto lo scriverò
I seguenti utenti ringraziano Max Fritz per questo messaggio: Dott.MorenoZolghetti, B-lab, AgNO3, fosgene
B-lab
2011-03-08 18:41
Tellurio... wow Bellissimo! Quanto vorremmo averne un po' Ma quanto hai pagato per quel campione?
B-lab
Max Fritz
2011-03-08 18:42
50g li ho pagati 83 euro... ma avevo deciso che ne valeva la pena E' al 99,99% di purezza, l'ho preferito alla polvere (più economica) perchè "l'occhio vuole la sua parte"
B-lab
2011-03-08 18:45
Più che l'occhio che vuole la sua sono i polmoni che non vogliono la loro hai fatto bene a non prenderlo in polvere ora vogliamo vedere tellurio ovunque nelle tue sintesi
Saluti B-lab
Max Fritz
2011-03-08 19:23
Hai proprio ragione B-lab, respirare Te può essere davvero molto pericoloso. Come per Se, provoca anche spiacevoli odori (per alito e sudore). Direi che lavorare con mascherina antipolvere è d'obbligo.
B-lab
2011-03-08 19:59
Non sapevo che causassero anche odori particolarmente spiacevoli ahah... Buono a sapersi
B-lab.
ale93
2011-03-08 19:59
Bellissimo, ma anche molto :tossico: !
Complimenti Max!
**R@dIo@TtIvO**
2011-03-08 19:59
già è d'obbligo.. bello Max un pò ti invidio per tutti gli elementi che ti compri così sfacciatamente
.. bello Max un pò ti invidio per tutti gli elementi che ti compri così sfacciatamente Scherzo
Quoto R@d...
---
A proposito di H2Se e H2Te, mi è capitato recentemente di leggere qualcosa di molto attendibile al riguardo e contrariamente a come ritenevo sembra che il peggiore sia in ogni caso l'idrogeno seleniato.
(Max non so se l'avevi provato). Da come me lo ricordo (e me lo ricordo MOLTO bene!) è veramente micidiale e si intuisce istantaneamente la sua :tossico: :tossico: :tossico:
Ora, con le cautele che non è il caso di ripetere, puoi fare il confronto.
Max Fritz
2011-03-08 21:26
Sì sì, H2Se provato eccome. Posso confermare.
H2Te più che altro dovrebbe essere poco stabile e tendere facilmente a separarsi nei due elementi... ma staremo a vedere. Di certo non è l'unica cosa in programma col tellurio
AgNO3
2011-03-08 21:30
beh,l'acido solfidirco è velenoso, mortale dopo una certa soglia,il selenidrico è quasi 100 volte più "micidiale",quindi andado a intuito (magari anche sbagliando........)si potrebbe ipotizzare che il telluridrico sia ancora più velenoso,anche se è improbabile che la tossicità di una acido H2X sia una proprietà periodica che aumenta scorrendo lungo il 6° gruppo......
Max Fritz
2011-03-08 21:33
Ti sei corretto da solo Secondo alcune fonti Te è alla stregua di Se o leggermente meno tossico, ma avrò modo di parlarne in qualche discussione apposita, magari facendo proprio un bel confronto di reattività, pericolosità e comportamento di questi due non-metalli.
NaClO3
2011-03-09 00:14
Solo una volta ho avuto a che fare, da lontano, con del Tellurio metallico.
Di conseueto uso in lab di microbiologia soluzioni al 1% di K[Sub]2TeO[Sub]3 e albume d'uovo per rendere selettivo il terreno di coltura.
AgNO3
2011-05-14 16:26
Questa settimana mi è stato gentilmente regalato un campione di 50mg di cesio metallico dell S.E.
So che non è un elemento nuovo a questa discussione,ma posto comunque le immagini:
Il cesio l'ho regalato io insieme ad altri suoi amici per il compleanno
Se vuoi regalarlo anche a me non mi offendo
Max Fritz
2011-07-19 11:06
Ho recentemente acquistato tre elementi. Cr, Hf, Ta.
Ecco 50g di cromo in pezzi, ad elevata purezza:
Ed ecco una barra di afnio (99,9% con Zr < 1% ), del peso di 33,23g, ottenuta con ogni probabilità dal processo di decomposizione termica dello ioduro, HfI4, (processo van Arkel-de Boer):
Il tantalio, invece, visivamente è un po' più scialbo. Sono cilindretti che in foto paiono proprio grafite. E' però molto interessante vederlo dal vivo e rendersi conto che è molto più denso di mercurio e piombo!!
I seguenti utenti ringraziano Max Fritz per questo messaggio: AgNO3
**R@dIo@TtIvO**
2011-07-19 11:21
Bellissimo l'afnio!
marco the chemistry
2011-07-19 12:18
Figata l'afnio. Il cromo sembra molto più bello dal vivo, io faccio fatica a non guardarlo.... . comunque molto belli! Max li hai presi alla SE vero??
Figata l'afnio. Il cromo sembra molto più bello dal vivo, io faccio fatica a non guardarlo.... . comunque molto belli! Max li hai presi alla SE vero??
Sì, provengon da loro.
Confermo che il cromo rende meglio dal vivo.
AgNO3
2011-07-19 12:49
complimenti,stupendo l'afnio! hai intenzione di "tuffarlo nell'acido " come fai di consueto?
Max Fritz
2011-07-19 12:51
Anche se avessi l'intenzione, credo che rimarrebbe tale con Hf ... Dovrebbe essere bello resistente e fregarsene dell'acido. Forse in acqua regia (e non ci scommetterei per nulla) potrebbe essere aggredito lentamente, ma si formerebbero ossidi o ossicloruri bianchi ed inutili, quindi direi proprio di no (immagino comunque che la domanda fosse retorica ).
AgNO3
2011-07-19 12:56
ahahaha,certo... mi chiedo come mai tu abbia preso un quantitativo così grande,solo per il piacere della vista o perchè era particolarmente economico?
Max Fritz
2011-07-19 12:57
Beh sai, se guardi la densità ti accorgi che volumetricamente non è poi tanto. Quindi più che per il "piacere" della vista per la POSSIBILITA' di vederlo senza usare la lente
Dott.MorenoZolghetti
2011-07-25 15:14
Vi metto pure io le foto dei miei bambini.
As e Ir...penso non serva dire chi sono...la moneta è da 1 Euro, in corso legale.
quimico
2011-07-25 15:27
che piccolino quel cilindretto di As... sembra carino.
ah l'Ir... giusto poco costoso
Max Fritz
2011-07-25 15:48
Penso che siano all'inverso, Ir il cilindretto e As il pezzo cristallino... ma forse sbaglio.
marco the chemistry
2011-07-25 16:12
Max penso tu abbia ragione anche perxhè un pezzo così grosso di Ir ha un costo improponibile, non che il cilindretto costi 1 euro nè..
quimico
2011-07-25 17:25
in effetti forse hai ragione Max. un pezzo del genere di iridio costerebbe uno sproposito... ci sta di più sia il cilindretto
anche perché ora che ci penso l'As ha più l'aspetto di quel pezzo sul foglio di carta...
Dott.MorenoZolghetti
2011-07-25 17:44
Già, il cilindrone è di Ir...
Piccolino? Ma prova a guardarti nelle mutande...quello che vedrai è...piccolino!!!
Sono molto triste, quindi molto ironico...
quimico
2011-07-25 17:54
non offendiamo
povero cilindretto di iridio
triste? perché? no dai
quimico
2011-07-26 09:36
mezzo grammo di Pd. figo.
Max Fritz
2011-07-26 10:14
Bello bello, l'unico problema è che è venuta a fuoco la moneta e sfocata la pallina
**R@dIo@TtIvO**
2011-07-26 10:17
palladio bellissimo! lo avrò anche io prima o poi..
Dott.MorenoZolghetti
2011-07-26 14:23
Attendiamo trepidanti l'arrivo della signora Mamma.
I seguenti utenti ringraziano Dott.MorenoZolghetti per questo messaggio: Max Fritz, AgNO3
Max Fritz
2011-09-25 18:48
Siccome la signora mamma non torna... provo ad allietarvi l'attesa.
Indio, 62g, 99,99%:
Stesso campione scalfito facilmente con un coltello:
Pressando il taglio su una superficie lucida e non deformabile, si richiude facilmente, emettendo un rumore somigliante ad uno scricchiolio (grido dell'indio):
Neon gassoso eccitato a 2'000V, 35kHz:
Kripto (correggetemi se il nome corretto in italiano fosse diverso!) nelle stesse condizioni dell'ampollina precedente:
I seguenti utenti ringraziano Max Fritz per questo messaggio: ale93, Rusty, myttex
Rusty
2011-09-25 19:01
Max, le ampolline eccitate sono semplicemente stupende! Sarebbe splendida una carrellata di ampolline di tutti i gas con relativo colore... il colore è dato dall'elemento, ma cambia leggermente in tonalita' o colore variando la frequenza o la tensione?
Le ampolline le hai fatte tu o sono acquistate?
Complimenti
**R@dIo@TtIvO**
2011-09-25 19:02
ehi max vedo che hai acquistato i campioni smart-elements
e oltre all'ampollina anche l'amplificatore di potenza.. giusto?
per curiosità i bellissimi 62g di Indio sono di SE? se si quanto hai speso?
Max Fritz
2011-09-25 19:05
Tutto SE, già. C'è ben poco che non sia conveniente da loro
Max, le ampolline eccitate sono semplicemente stupende! Sarebbe splendida una carrellata di ampolline di tutti i gas con relativo colore... il colore è dato dall'elemento, ma cambia leggermente in tonalita' o colore variando la frequenza o la tensione?
Le ampolline le hai fatte tu o sono acquistate?
Complimenti
assolutamente la tonalità dell'elemento rimane la solita,in quanto è lo spettro che viene emesso nel visibile.
Max, le ampolline eccitate sono semplicemente stupende! Sarebbe splendida una carrellata di ampolline di tutti i gas con relativo colore... il colore è dato dall'elemento, ma cambia leggermente in tonalita' o colore variando la frequenza o la tensione?
Le ampolline le hai fatte tu o sono acquistate?
Complimenti
Scusami, mi ero perso la risposta. Grazie
Variazioni di frequenza non ne ho fatte, ma di tensione sì: cambia la configurazione interna del plasma (alcune zone si colorano in maniera più intensa, altre meno) ma rimane pressochè invariata la tonalità. In particolare ho modificato la tensione di alimentazione dell'elevatore.
Rusty
2011-09-25 19:12
Perfetto, grazie. Hai un flyback o un Royer autocostruito? Oppure usi quei trasformatori elevatori per gli scacciazanzare molto carini?
Questa poi basta, sto andando OT
I seguenti utenti ringraziano Max Fritz per questo messaggio: Rusty
Dott.MorenoZolghetti
2011-09-25 20:06
Ribadisco: sei un sadico...se non li sciogli nell'acido, li accoltelli e poi li schiacci...facendoli gemere...E sta cosa ti fa godere? Che schifo...
NaClO3
2011-09-25 20:09
Il colore è dovuto solo dall'eccitazione degli elettroni esterni dei singoli atomi di gas.
Chiarmente è uno spettro a righe per ogni elemento diverso, che sia gas nobile o altro atomo singolo.
Al variare dell'intensità di corrente* dovrebbe variare la quantità di luce erogata, credo!
*corretto su specifica del Dott.
Dott.MorenoZolghetti
2011-09-25 20:11
Tensione? E perchè mai?
Intensità di corrente...forse...
marco the chemistry
2012-06-19 18:13
Ecco qui una bella barra di Zr 99,75% da 176,00g di recente acquisto
marco the chemistry
2012-06-19 18:50
Cosadovrei farci? Mi dispiace distruggere una barra così bella!Ho anche dei tocchetti di Zr per sperimentare con la chimica di tale elemento, che poi tanto interessante non è... proverò a fare ZrI4 partendo da Zr e I2 in CCl4...
Max Fritz
2012-06-19 19:04
Come elettrodo potrebbe essere utile? So che a te piace fare elettrolisi a manetta
marco the chemistry
2012-06-19 19:11
Mi pare Zr si passivi... Per quallo comunque sono fornito di platino, argento e carbone! Piuttosto Max, hai qualche sale di Zr sintetizzabile? Tipo secondo te lo ZrI4 o lo ZrBr4 si possono fare?
quimico
2012-06-19 19:23
Ma perché farsi male usando CCl4???
Se non siete obbligati lasciatelo lì dove è.
A me tocca usarlo per ossidare solfiti ciclici a solfati. Ma ne farei volentieri a meno.
Christian
2012-06-19 19:25
Si potrebbe sostituire con toluene il CCl4, no? (per la sintesi del ZrI4...suppongo)
quimico
2012-06-19 20:48
Non saprei. Potrebbe darsi ma... senza dati o simili in mano, è difficile dirlo.
Marzio
2012-06-20 18:23
Io vorrei tanto provare a ridurne un piccolo pezzo in polvere, ne ho tanto sentito parlare ma non mi è mai passato sottomano! Ma io sono un pò di parte per queste cose!
Complimenti comunque.
marco the chemistry
2012-06-20 18:35
Io ho provato a prenderne un tocco a martellate, sembra di prendere a martellate la pietrina degli accendini!
Io ho provato a prenderne un tocco a martellate, sembra di prendere a martellate la pietrina degli accendini!
Immagino! Se te ne avanza qualche grammo e volessi fare una donazione...
marco the chemistry
2012-06-21 11:13
Doc vedo una bella presa per i fondelli nelle tue parole..come ben vedi dalle foto ho messo anche i quadretti di un foglio protocollo 0,4mm fatti due conti.. il 99,75% mi è stato detto dal venditore, non ho sparato cifre a caso anche perchènon me ne può fregar di meno...Poi credi quello che vuoi, io mi godo la mia bella barra di Zr!
Marzio paghi...
Ipotizzo, dall' aspetto sembra un metallo di transizione secondo me o é ferro o nichel o cobalto.
Esatto, è il cobalto!!
I seguenti utenti ringraziano mimante per questo messaggio: fosgene
Tungsteno
2014-12-28 13:46
Ecco qualche elemento della mia collezione.
Cs:
Hg:
Co:
Se le immagini sono troppo grandi, ditemelo che le ridimensiono, penso però vadano bene.
Aqua6994
2015-01-11 21:41
Qualche elemento che non era presente...
- Fosforo Bianco
- Bromo
- Potassio (Mi hanno detto che la Carlo Erba non lo produce piu in lattina. qualcuno ha piu info?)
- Antimonio e Bismuto
I seguenti utenti ringraziano Aqua6994 per questo messaggio: Mario, quimico, fosgene, Dott.MorenoZolghetti
quimico
2015-01-12 09:48
WOW
Begli elementi possiedi
Scusa la domanda: dove li hai trovati/reperiti/comprati?
Aqua6994
2015-01-12 15:38
Br e K mi sono stati reagalati da un amico che li doveva smaltire... mi ha detto di aver buttato in alcool denaturato un bel po di Cs se avesse saputo che li collezionavo li avrei avuti gratis... ero quasi sconvolto!
Dott.MorenoZolghetti
2015-01-14 18:26
Il tuo amico ha buttato del cesio in alcol denaturato? Ed è morto immagino... Alla fantasia di certa gente non vi è limite.
Non credere a tutto quello che ti raccontano. Nessuno che abbia acquistato del cesio, poi decide di buttarlo. Lo rivende, magari o lo regala, ma non lo butta.
Invece quella fiala di bromo carlo merda è nei miei incubi. Aprirla per prelevarne il contenuto è stata un'avventura a dir poco caustica!
Aqua6994
2015-01-14 18:51
Salve dottore, io credo che il Cs abbia fatto un triste fine purtroppo.... anche perche non era proprio suo.
Concordo nel soprannominare cosi la fiala... ne ho 3 di quelle fiale di Br e mi sono deciso ad aprirla solo 1 settimana fa mentre le possiedo da 8mesi!
per aprirla ho semplicemente scaldato la punta con un cannello a propano e poi ho avuto la fortuna che si crepasse da se... infine è stato un gioco aprirla con l'aiuto di buoni guanti ed una pinza
quimico
2015-01-14 19:02
Gettare così del cesio è un reato contro l'umanità e la scienza
Come detto da Moreno, a questo punto, o lo rivendi e ci fai soldi o lo regali.
Ma sprecarne così, è da pazzi. Visto che comunque costicchia come metallo.
Non credere a tutte le cagate che ti propina la gente, pensando tu sia inetto o sciocco!
Ho brutti ricordi anche io con le fiale di bromo. Ricordo un mio collega che, nel tentativo di aprirne una, si taglio il guanto e si trovo sulla mano alcuni mL di bromo elementale. Fu rapido e si lavò, io l'aiutai versando sopra il dito una soluzione satura di sodio carbonato che usavamo per lavaggi. L'ustione fu abbastanza tosta, e piangeva dal dolore... Ma non ebbe danni gravi. Paura a parte. E avevamo preso tutte le precauzioni e cautele del caso. Non eravamo persone che rischiavano sapendo i rischi del mestiere. Purtroppo gli incidenti capitano.
Sinceramente io non avrei mai scaldato una fiala di bromo chiusa ma sei pazzo?!?
Aqua6994
2015-01-14 20:14
Bhe pazzo, non esageriamo (anche se alla fine ho tolto i guanti, si guadagna parecchio in manualita)...
e poi secondo me è stata un'ottima trovata: infatti sono rimasto illeso....
guardate la fiala... (conservo tutto)
dovrei aprire un thread su come aprire una fiala ovvero:
prendere un seghetto per vetro, praticare un'incisione intorno alla fiala
scaldare con un cannello a gas...(il vetro si fonde, l'aria interna alla fiala si scalda qundi dilata... risultato: la fiala cede nel punto inciso. a questo punto aprire con l'aiuto di una pinza..)
quimico
2015-01-14 20:52
Noi avevamo delle vecchie ma integre fiale di bromo elementale. Non ricordo di che "marca". Erano facili da aprire, sebbene una si rivelò ostica e ci punì. O meglio punì il collega
Hanno già la predisposizione per l'apertura, è colorato di giallo il punto ove rompere la fiala (simile alle migliaia di fiale di solventi deuterati che ho usato in anni di NMR). Certo è che il bromo è un po' più pericoloso di un solvente deuterato, a parte rari casi.
Sulla mia pelle ho sperimentato la miscela di reazione contenente il reattivo di Jones: il cromo(VI) era già cromo(III) ma l'ac. solforico era lungi ancora da essere neutralizzato. Porto solo una piccola cicatrice, per fortuna. Ed ero solo davanti alla cappa ma in laboratorio avevo validi colleghi. Scusate l'OT.
Apri un topic se ti va fa sempre comodo... Anche se la manualità non si insegna ma si impara provando
mimante
2015-01-18 20:39
Se non sbaglio nessuno aveva presentato l'indio, ne approfitto..
Foto in alta qualità
https://www.dropbox.com/s/3x7drgtmmsb99dj/20150116_130020.jpg?dl=0
https://www.dropbox.com/s/t96beixxia9oic3/20150116_130030.jpg?dl=0
Come si può vedere dalle foto, il metallo è così tenero (Indio, scala di Mohs ~1,5) che l'ho inciso con le unghie(scala di Mohs ~2,2).
NaClO3
2015-01-19 12:16
Ah..pensavo con un grissino.
I seguenti utenti ringraziano NaClO3 per questo messaggio: ohilà
mimante
2015-01-22 16:23
Il metallo che sembra uscito dal film Transformers è il vanadio ,
mentre in ordine (da sinistra) gli altri sono: germanio, stronzio e bario.
Qui le foto originali in HD
https://db.tt/EP3a63hV
Heisemberg
2015-01-26 20:51
Non è ancora stato menzionato il cadmio?
quimico
2015-01-27 19:47
Mi sa di no...
Heisemberg
2015-01-29 13:03
a voi, lucente e tanto tossico quanto pesante
quimico
2015-01-29 13:45
Bel pezzo di... Cadmio
al-ham-bic
2015-01-29 15:47
Heisemberg, fra l'altro vedo un sacchetto di platino grosso come il rotolo del fil di ferro che io uso per la vigna...
Tanto per curiosità, è roba "personale" o "istituzionale"?
Non sei obbligato a rispondere.
quimico
2015-01-29 17:03
Non mi ero accorto del Pt sticazzi
luigi_67
2015-01-29 20:35
Io invece l'ho visto subito, prima del cadmio.... Se è tuo, come per il cadmio, complimenti!
Un saluto
Luigi
Heisemberg
2015-01-29 21:53
Diciamo solo che mio zio lavora in ambito oreficeria, ma non l'avevo mimimamente visto appoggiato li.
Soprattutto per il rame e l'argento 999, è una pacchia
Tungsteno
2015-04-12 10:39
Posto qualche elemento della mia collezione privata, realizzata con tanti soldi, impegno e fatica:
Questo invece l'ho fatto io con le mie mani, cristalli di gallio agglomerati per formare un pesciolino:
Ci si legge.
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ohilà
2015-04-12 10:58
Cavolo... Complimenti!
Tra quelli che hai citato l'unico che ho avuto la fortuna di vedere è il gallio. Bellissimo quando ti si fonde tra le mani.
Toglimi una curiosità: il Torio dove diavolo l'hai preso?
Qualche volta ho visto l'ossido o il nitrato in vendita, ma il metallo davvero mai...
Tra quelli che hai citato l'unico che ho avuto la fortuna di vedere è il gallio. Bellissimo quando ti si fonde tra le mani.
Toglimi una curiosità: il Torio dove diavolo l'hai preso?
Qualche volta ho visto l'ossido o il nitrato in vendita, ma il metallo davvero mai...
Ho certe conoscenze...
Ho avuto fino a 3g di Th 2 venduti e uno conservato per me!
Se ne avrò di nuovo l'occasione vi farò sapere e magari vi contatto!
quimico
2015-04-13 08:02
Esticazzi. Complimenti...
Sono sbalordito e affascinato
WOW
Tungsteno
2015-10-18 14:25
Salve a tutti,
come promesso tempo addietro, vi mostro alcuni elementi della mia preziosissima e elaboratissima collezione (poi vi spiego il perché dell'elaboratissima).
Qui tutti i gas nobili, eccetto Rn ovviamente, in ampolle di vetro di circa 5cm di lunghezza e 6-7mm di diametro:
Ciascun gas contenuto all'interno dell'ampolla può essere "illuminato", tramite un apposito generatore di cui sono in possesso, e la prossima volta farò delle foto decenti al buio per mostrarvi i colori degli spettri di questi gas.
Stessa cosa vale per O, N e H, ops mi sono dimenticato di fare la foto a H:
Notate che parlo di Atomi H, O, N ecc e non di molecole biatomiche poiché mi piace riferirmi all'elemento come nella tavola periodica.
Qui invece alcune chicche costose e un po' rare:
Due parole per questo esemplare "magnifico" di sodio, si tratta dell'elemento puro al 99,5% il massimo della purezza è 99,8% fornito da sigma aldrich, ma loro lo danno sotto olio..
Qui invece siete difronte ad un campione di circa 1 grammo in atmosfera di argon, per questo il campione è splendente come l'argento 999 appena comprato in gioielleria. Ovviamente reattivissimo, potete capirne il perché.
Tutte le Vials in foto sono di vetro con tappo a vite di plastica, molto duro. Insomma alta qualità, le ho cercate in lungo e in largo e poi le ho trovate.
Collezione davvero costosa, come dicevo, e elaborata poiché ho richiesto favori e favori (pagando una cifra), per ottenere campioni puri, rari e adatti alle mie esigenze.
Inoltre questi sono solo i pezzi da esposizione, posseggo quantità maggiori per tutti gli altri elementi
Buona visione a tutti!
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fosgene
2015-11-22 22:15
Sodio e potassio:
Calcio e Magnesio:
Nichel e Cadmio:
Indio e Niobio:
Germanio e Antimonio:
Stagno Bismuto Cromo:
Fosforo rosso e Fosforo bianco:
Mercurio:
Continua....
Rame:
Zolfo:
Iodio (homemade):
Bromo:
Piombo:
Mi manca litio ma fra un po' posterò pure quello.
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Comunque ho visto che parecchi qui sopra hanno l' allotropo rosso, mentre sono poche le persone che hanno il bianco.
Guglie95
2015-11-23 20:54
Fosforo rosso brutta reputazione... però è così utile!
quimico
2015-11-23 22:44
Il fosforo bianco non lo vendono più da molto tempo, tant'è che pure in università è difficile il reperimento per fini di ricerca.
Il fosforo rosso è nelle liste di prodotti precursori di sostanze stupefacenti quindi occhio a sbandierarlo in giro. Molto utile ma anche in questo caso non te lo vendono in università.
Sono entrambi pericolosi.
Tungsteno
2016-02-04 19:17
Dopo tanti giorni, settimane, mesi di latitanza sono tornato. Vi posto un altro elemento della mia collezione:
sono 10 grammi di puro cesio 99,99%
molti di questi elementi li ho acquistati sul sito novaelements.com anche questo!
Saluti
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Ho anche 10 g di rubidio 99,99% che vedrete a breve, appena avrò tempo di caricare le foto nel mac..
Un saluto.
quimico
2016-02-08 07:38
Esticazzi.
Tungsteno
2016-02-11 12:01
Ecco qui due chicche:
Rubidio 10 grammi 99,99%
Potassio 1,5 grammi 99,9% in argon:
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thenicktm
2016-02-11 12:30
Tungsteno dov'è che esattamente è collocata la tua abitazione?
luigi_67
2016-02-11 13:47
Bella la fiala di rubidio, tienila in cassaforte!
Un saluto
Luigi
luigi_67
2016-02-22 11:07
Volevo rendervi partecipi di alcuni nuovi elementi che da qualche giorno sono entrati a far parte del mio laboratorio.
Essi sono tutti appartenenti al gruppo delle cosiddette terre rare, è nulla rispetto a quello che alcuni qua dentro hanno ma si comincia così
Iniziamo con quello più prezioso di tutti per ora, l'europio, un bel campione da circa 5 grammi, (densità di 5,264 g/cm3) conservato sotto olio: tale accorgimento è necessario in quanto questo elemento è estremamente reattivo. La sola esposizione all'aria infatti è sufficiente a farlo ossidare in tempi brevissimi e immerso in acqua reagisce violentemente per formare l'idrossido.
Proseguiamo poi con altri 5 grammi circa di disprosio, metallo con una densità maggiore dell'europio (8.540 g/cm3). Esso risulta essere abbastanza stabile all'aria ma per scrupolo, a questo punto, lo conservo in una vial sotto argon.
Questi due campioni li ho acquistati da un utente del forum che ringrazio.
Per entrambi il loro destino sarebbe quello di fare un bel tuffo nell'acido nitrico per ottenerne i rispettivi nitrati da utilizzare nei composti fosforescenti ma il progetto ancora è solo una idea e credo che per il momento li terrò così come sono. Il problema non è tanto per il disprosio che è in frammenti ma per l'europio, che è un pezzo unico e anche bello, quasi un peccato da sciogliere... vedremo
Oltre a questi, ho anche fatto acquisti da un sito che sicuramente conoscerete e che vende questi ed altri elementi.
Ho quindi preso:
Cerio, una bella bottiglia con circa 100 grammi del metallo. Esso, nel gruppo delle terre rare risulta essere di poco meno reattivo dell'europio e per questo motivo va manipolato e conservato sotto argon. Lo sfregamento del metallo con una lama metallica provoca scintille e addirittura ne può provocare l'accensione: in virtù di questa proprietà si evidenzia forse l'utilizzo più comune di questo elemento, come lega piroforica costituente le cosiddette "pietrine" degli accendini.
E per ultimo ecco il praseodimio, altri 100 grammi. Anche esso se esposto all'aria si ossida facilmente ma lo strato di ossido lo preserva poi da ulteriore ossidazione. In ogni caso per preservarne l'aspetto naturale è indispensabile anche in questo caso conservarlo sotto argon.
Di questi ultimi due non ho utilizzi specifici in mente e credo che rimarranno così, come collezione, sono comunque cose che non si vedono tutti i giorni. Proverò forse in futuro ad utilizzarne qualche frammento per ottenerci dei sali ma più per curiosità che per altro.
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Non li riporto qui perchè non sono elementi in senso stretto ma dei composti ma insieme a cerio e praseodimio ho acquistato anche dei campioni di ossidi di Olmio(III), Erbio(III) e Itterbio.
Di questi posso segnalare il curioso comportamento cromatico dell'ossido di Olmio, che appare giallo chiaro alla luce del sole e rosa alla luce di un neon o di una lampada a scarica a bassa pressione (lampade a basso consumo per capirci). Tale comportamento è dovuto all'assorbimento e conseguente riemissione di alcune porzioni dello spettro luminoso icausato dalla configurazione elettronica del composto.
Aprirò magari un post in merito.
Un saluto
Luigi
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fosgene
2016-04-07 18:06
Ultimi arrivati:
Tallio (in palline conservate sott' acqua):
Gallio:
Cobalto:
Ittrio cerio samario in olio di paraffina (L' olio risulta torbido a causa di piccole quantità di ossido):
Stronzio:
Cesio in fiala (Sigma-Aldrich):
Foto di gruppo:
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luigi_67
2016-04-08 07:07
Fosgene, intanto complimenti per gli elementi che possiedi, ti invidio il cesio ma prima o poi lo prenderò anche io
Per gli altri, ti consiglio di vedere se riesci a togliere l'olio che è sempre antipatico e metterli nella stessa fiala ma con l'argon. Risulta molto più pulito, la conservazione è comunque garantita e il campione lo godi meglio.
Io ho passato recentemente i miei 5 grammi di europio dall'olio all'argon e effettivamente è un'altra cosa.
Non ti serve il bombolone, con una bomboletta che puoi trovare al brico, reparto saldature, dovresti riuscire a fare tutto.
Dopo aprirò un post in cui illustrerò come ho fatto io.
Con l'occasione vi mostro due nuovi arrivi:
Lantanio:
Questo elemento che da il nome al gruppo delle terre rare (lantanidi) ha una densità di 6,16 g/cm3, si ossida rapidamente all'aria e reagisce con l'acqua sviluppando idrogeno per produrre l'idrossido. Se portato a temperature di circa 6°K dimostra proprietà superconduttive.
I suoi composti sono utilizzati per la produzione di vetri di qualità per apparati ottici e alcuni suoi isotopi sono usati per il trattamento di alcune forme tumorali.
Samario:
questo elemento ha una densità di 7 g/cm3 e si presenta sotto forma di scaglie di un bel colore argento lucido. Esso all'aria, in presenza di umidità si ricopre di uno strato di ossido, pretanto per mantenere l'aspetto "naturale" è opportuno conservarlo comunque in atmosfera protetta.
L'utilizzo più conosciuto del samario è in lega con il cobalto per la produzione di magneti, meno potenti di quelli al neodimio ma molto più resistenti alla smagnetizzazione e con una temperatura di Curie molto più alta, caratteristica che li rende idonei in applicazioni dove le temperature possono salire oltre gli 80/100°C
Prossimi arrivi, Erbio e Gallio, per il quale poi apriremo un paragrafo a parte
Un saluto
Luigi
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fosgene
2016-04-09 15:56
Le bocce smerigliate le hai acquistate da smart elements assieme al metallo o le hai prese seperatamente?
luigi_67
2016-04-09 17:19
Gli elementi sono spediti già in quei contenitori.
Durante la spedizione sono chiusi in un sacchetto sottovuoto, come il salame per proteggere il tutto ed evitare magari aperture accidentali del tappo durante il trasporto anche se tale evento è davvero remoto vista la cura che viene messa nell'imballaggio.
Lo smeriglio è comunque lubrificato per assicurare una tenuta ottimale.
Un saluto
Luigi
valeg96
2016-07-21 12:45
Non ho molti elementi in casa, ma ho circa 400g di sodio. Avrà vent'anni come minimo, e da quando ho ri-riempito la bottiglia di esano ha assunto questa patina arancione-giallastra. Forse non era ben asciutto?
Edit: ho sostituito l'etere di petrolio-esano con paraffina bianca. il solvente è arancione, presumo che per pulire meglio il sodio basti agitarlo molto vigorosamente e poi decantare il solvente. Quando avrò una bottiglia solida lo farò.
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LuiCap
2016-07-21 13:27
La patina solida è sicuramente di Na2O + NaOH solidi che si formano anche con minime tracce di acqua presenti nel solvente in cui viene immerso.
Il fatto che la patina sia di quel colore e non bianca è, a mio parere, dovuta ad altre impurezze contenute nell'esano.
Può non essere bella alla vista, ma preserva il sodio sottostante da ulteriori ossidazioni.
Quando lo utilizzi è sufficiente asportare la patina con una spatola e utilizzare immediatamente il pezzetto di sodio ripulito: all'aria umida si riossiderebbe immediatamente opacizzandosi.
Se non devi fare lavori di precisione la puoi anche lasciare, tagliando però il pezzetto di sodio in piccoli cubetti.
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luigi_67
2016-07-21 13:46
400 g di sodio sono un bel campione, complimenti.
Come dice Luisa, probabile che nella patina ci siano anche impurità che hanno reagito nel tempo, sotto sarà comunque rimasto inalterato.
Io lo lascerei così, se poi dovessi utilizzarne in futuro potrai pulirlo come suggerito da Luisa.
Usa sempre i guanti!
Un saluto
Luigi
valeg96
2016-07-21 13:49
Grazie Luisa. Ho comunque optato per la paraffina in quanto con il caldo la bottiglia aveva una notevole pressione interna, e ha creato delle microfratture nel tappo, già vecchio di suo. Non vorrei mi esplodesse il tappo nel ripiano, lasciando evaporare tutto l'etere.
quimico
2016-07-21 18:02
Quel sodio andrebbe purificato ma se non hai esperienza alcuna in merito LASCIA STARE. È un processo che potrebbe portare a situazioni pericolose.
Io lo purificai quando lavoravo in università. Ci dispiaceva gettarlo via. Ovviamente parte di esso venne sacrificato.
L'esano non è per niente adatto a conservarlo. Tende a non restare anidro. Lascerei perdere l'etere di petrolio. L'esano va bene giusto per togliere l'olio minerale che protegge da aria e umidità il sodio nel suo contenitore di stoccaggio.
Meglio sarebbe un olio minerale, siliconico, adatto per il sodio. Ma temo sia difficile da reperire e costi troppo...
valeg96
2016-07-21 21:53
Quimico, ho usato l'esano perché il tutto era originariamente sotto etere di petrolio, e purtroppo ne era evaporato parecchio (e non avevo etere di petrolio sottomano). Altrimenti per i metalli alcalini ho comperato la paraffina tecnica apposta. A purificarlo (lo fa anche Nile Red, se intendi quella procedura) non ci penso proprio: è in comodi cilindri e al massimo lo si sbuccia prima di usarlo.
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quimico
2016-07-21 21:56
Immaginavo.
Beh basta togliere la patina superficiale e si usa lesto.
fosgene
2018-08-01 12:50
Ho ampliato un pò la sezione metalli alcalini del mio lab....
Sodio della Sigma-Aldrich (50g)
Poi ne ho approfittato per comprare anche lui:
Qui in coppia con Cs :
Una foto di gruppo:
Mancherebbe il francio per completare il gruppo della tavola periodica ma , possederlo è pura utopia....
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EdoB
2018-10-04 17:26
Ho trovato questa foto in una vecchia chiavetta... il bambino sono io (10 anni) nel laboratorio di Neil, il tecnico di laboratorio di Periodic Table of Videos, dove Peter License mi mostrò una fiala contenente 50 o 100 grammi di cesio, non ricordo. Inutile dire che per me quell'esperienza e questa foto valgono più della fiala di cesio
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