Proprietà colligative

Buongiorno,

stavo ricontrollando l'esercizio che allego, ma penso di aver sbagliato a risolverlo. Qualcuno può aiutarmi?

Bisogna trasformare la concentrazione della soluzione acquosa di glicerolo da % in peso a molalità.

26,90% in peso significa che ci sono 26,90 g di glicerolo in 100 g di soluzione.

n glicerolo = 26,90 g / 92,09 g/mol = 0,2921 mol

massa acqua = 100 - 26,90 = 73,10 g = 0,07310 kg

molalità soluzione = n glicerolo/m acqua in kg = 0,2921 mol / 0,07310 kg = 3,996 mol/kg

deltTcr = 1,86 °C kg/mol · 3,996 mol/kg = 7,43°C

T congelamento soluzione = 0 - 7,43 = -7,43 °C

La ringrazio professoressa, avendolo fatto velocemente non ho ragionato bene.

Mi chiedevo se fosse così gentile da aiutarmi con questo esercizio, perchè non riesco a svolgerlo e non riesco a capire come muovermi.

La pressione osmotica non c'entra nulla.

Devi:

- calcolare la molalità della soluzione;

- calcolare il coefficiente di Van't Hoff con la formula:

ΔTcr = m · i · Kcr

- calcolare il grado di dissociazione con la formula:

i = [1 + α (ν - 1)]

Ha ragione professoressa, sono andata completamente in confusione. Ho riprovato α viene 0.12, spero sia corretto.

HA → H+ + A- v=2 α<i<2

molalità= 0.0012/0.025= 0.048 mol/Kg

i =ΔTcr/ m · Kcr= 1.12 mol/kg

i = [1 + α (ν - 1)]

α = 0.12

Corretto... quasi!!!

La molalità si calcola:

m = n soluto / kg solvente

n soluto = 0,0012 mol HA

massa solvente = 0,0250 L · 0,99 kg/L = 0,0248 kg acqua

m = 0,0012 mol HA /0,0248 kg acqua = 0,0485 mol/kg

Con i calcoli intermedi non arrotondati si ottiene:

i = 1,11

α = 0,11