Proprietà acido-base NaF

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Salve a tutti, sono nuovo del forum. La mia perplessità nasce da questa domanda: "In base alla teoria di Bronsted-Lowry discutere le proprietà acido-base di una soluzione acquosa di fluoruro di sodio NaF. Scrivere la reazione che avviene quando a tale soluzione si aggiunge un acido forte e come risulterà il pH quando viene aggiunto un numero di moli di acido forte uguale a quello di NaF. " Ora, NaF è un sale ma cosa vuol dire discutere le proprietà acido-base di una soluzione acquosa? Poi, quando parla di aggiungere un acido forte devo fare riferimento alla neutralizzazione? Ringrazio anticipatamente.

In soluzione acquosa questo sale si dissocia in Na+ e F-. Quest'ultimo, in accordo alla teoria di BL, è una base che è capace di acquistare ioni H+, per esempio dall'acqua. scriviamo allora: F- + H2O HF + OH- si evince che in soluzione si formano ioni oH- e la soluzione diventa basica. Aggiungendo ioni H+ (acido) questi si legano sempre allo ione F- ma l'equilibrio H+ + F- HF è ancora più spostato a destra. Se le moli di acido aggiunte sono pari a quelle del sale si formerà una soluzione acquosa di HF, e il pH risultante dipenderà dalla sua Ka e concentrazione, in ogni caso sarà di almeno 2 valori più alto rispetto all'acido di partenza. saluti Mario