Prolema sull'equilibrio chimico.

In un recipiente di 1,5 litri inizialmente vuoto sono introdotte 0,053 moli di anidride nitrosa(N2O3).Il sistema è quindi portato alla temperatura di 200°C alla quale si stabilisce l'equilibrio omogeneo in fase gas regolato dalla seguente equazione chimica bilanciata:

                                                                          2(N2O3)⇆4(NO)+O2

Il grado di dissociazione dell'anidride nitrosa registrato ad equilibrio raggiunto è α=0,45.Si calcoli: a) la kp della reazione a 200°C b) la pressione totale di equilibrio a 200°C; c) la kp a 250°C sapendo che le entalpie standard di formazione di N2O3 e di NO sono rispettivamente 11,3 KJ/mol e 90,3 KJ/mol.

Non riesco a risolvere il terzo punto.Non mi viene in mente nessuna soluzione.Mi fermo al calcolo del AH(Entalpia) della reazione,da quel punto non so procedere.

Isobara di Van't Hoff

Ammettendo che il ∆H della reazione sia costante nell'intervallo di temperatura considerato, si ha:

ln K2/K1 = ∆H/R · (1/T1 - 1/T2)

A me risulta K2 = 2,90.

Per le reazioni endotermiche, un aumento della temperatura sposta l'equilibrio verso la formazione dei prodotti.