Ancy982009
2019-12-24 11:03
Salve, ho un problema con questo esercizio. Imposto il problema ma il risultato non corrisponde.
Il risultato dovrebbe essere questo pH=4.7
Una soluzione contiene 0.02 moli/dm3 di Mn2+ e 0.05 mol/dm3 di Pb2+ . Calcolare a
quale pH è necessario tamponare tale soluzione tramite H2S (0.1M) affinché si abbia la precipitazione completa del solfuro meno solubile senza che inizi a precipitare il
solfuro più solubile. [Kps (PbS)=9.04·10-29; Kps (MnS)=5.65·10-14; Ka=1.1·10-20)].
Grazie mille in anticipo