Se conosci il significato di "molalità", il problema si risolve allo stesso modo di una diluizione da una molarità 1 a una molarità 2.
Provaci.
In che senso allo stesso modo di una diluizione da una molarità 1 a una molarità 2? Ho trovato una equazione sul libro M(concentrazione)*V(concentrazione)=M(diluizione)*V(diluizione)...
LuiCap
2016-05-09 19:53
Appunto!!!
Che significato ha l'equazione che hai scritto?
Perché il prodotto di sinistra è uguale al prodotto di destra?
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Perché il prodotto di sinistra è uguale al prodotto di destra?
che la quantità dei composti rimane uguale (?)
LuiCap
2016-05-09 20:34
Significa che il numero di moli di soluto contenuto nella soluzione più concentrata è uguale al numero di moli di soluto contento in quella più diluita.
Se la concentrazione è espressa in MOLARITÀ quello che cambia è il volume (soluto + solvente) delle due soluzioni.
Se la la concentrazione è espressa in MOLALITÀ quella che cambia è la massa di solvente delle due soluzioni.
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Significa che il numero di moli di soluto contenuto nella soluzione più concentrata è uguale al numero di moli di soluto contento in quella più diluita.
Se la concentrazione è espressa in MOLARITÀ quello che cambia è il volume (soluto + solvente) delle due soluzioni.
Se la la concentrazione è espressa in MOLALITÀ quella che cambia è la massa di solvente delle due soluzioni.
Quindi trovo le moli di CH3OH = 1000g/32gmol^(-1) = 31,25, quindi dato che sono uguali alle moli dopo la diluizione => kg solvente =moli soluto/molalità => 31.25/1 =31.25
Però non mi convince... Penso di aver tralasciato qualcosa
LuiCap
2016-05-09 22:22
Più che aver tralasciato qualcosa, hai diviso 1000 g di soluzione per la MM di CH3OH, quindi non ha proprio senso!!!
Il punto di partenza è:
Quante moli di CH3OH (soluto) sono contenute in 1 kg (1000 g) di soluzione (soluto + solvente) concentrata 1,38 m?
Queste moli di soluto saranno le stesse contenute in x kg di soluzione diluita 1,00 m.
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Più che aver tralasciato qualcosa, hai diviso 1000 g di soluzione per la MM di CH3OH, quindi non ha proprio senso!!!
Il punto di partenza è:
Quante moli di CH3OH (soluto) sono contenute in 1 kg (1000 g) di soluzione (soluto + solvente) concentrata 1,38 m?
Queste moli di soluto saranno le stesse contenute in x kg di soluzione diluita 1,00 m.
Ti ringrazio Luisa!
In un problema del genere:
34,2g di Al2 (SO4 )3 sono disciolti in tanta acqua da formare una soluzione 0,10M, avente densita 1,10 g/ml. Calcolare il volume d’acqua aggiunto e la molalità.
Le moli di Al2(SO4)3, posso calcolarle sia facendo mol(Al2(SO4)3 = 34.2/340 = 0.1 mol, che utilizzando la MOLARITÀ che in effetti essendo 0.10M, ottengo sempre 0.10 moli di Al2(SO4)3 ?
LuiCap
2016-05-11 11:51
1 L = 1000 mL di soluzione 0,10 M ha una massa di:
m slz = V slz x d slz = 1000 mL x 1,10 g/mL = 1100 g slz
Dato che la massa del soluto Al2(SO4)3 è 34,2 g, la massa di H2O contenuta in 1100 g di slz sarà:
m H2O = m slz - m slt = 1100 - 34,2 = 1065,8 g
Le moli di soluto contenute in 1 L di slz 0,10 M sono perciò 0,10; queste moli sono disciolte in 1065,8 g = 1,0658 kg di H2O, perciò la molalità della soluzione è:
0,10 mol slt : 1,0658 kg H2O = x mol slt : 1,000 kg H2O
x = 0,094 mol Al2(SO4)3/kg H2O = 0,094 m
In conclusione una soluzione di Al2(SO4)3 0,10 M è 0,094 m.
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1 L = 1000 mL di soluzione 0,10 M ha una massa di:
m slz = V slz x d slz = 1000 mL x 1,10 g/mL = 1100 g slz
Dato che la massa del soluto Al2(SO4)3 è 34,2 g, la massa di H2O contenuta in 1100 g di slz sarà:
m H2O = m slz - m slt = 1100 - 34,2 = 1065,8 g
Le moli di soluto contenute in 1 L di slz 0,10 M sono perciò 0,10; queste moli sono disciolte in 1065,8 g = 1,0658 kg di H2O, perciò la molalità della soluzione è:
0,10 mol slt : 1,0658 kg H2O = x mol slt : 1,000 kg H2O
x = 0,094 mol Al2(SO4)3/kg H2O = 0,094 m
In conclusione una soluzione di Al2(SO4)3 0,10 M è 0,094 m.
Più che aver tralasciato qualcosa, hai diviso 1000 g di soluzione per la MM di CH3OH, quindi non ha proprio senso!!!
Il punto di partenza è:
Quante moli di CH3OH (soluto) sono contenute in 1 kg (1000 g) di soluzione (soluto + solvente) concentrata 1,38 m?
Queste moli di soluto saranno le stesse contenute in x kg di soluzione diluita 1,00 m.
Luisa non ho ben capito, perché alla fine facendo il passaggio 1364g soluzione diluita -1000g soluzione concentrata=364g H2O, non capisco perché quei grammi dovrebbero essere di acqua, non dovrebbero essere di soluzione, quindi comprendenti anche il soluto?
LuiCap
2016-05-13 09:22
No, sono di acqua
Il procedimento pratico da eseguire è questo:
- Metti un becher capiente sopra ad una bilancia ed escludi la tara.
- Versi dentro al becher 1 kg di soluzione di CH3OH 1,38 m.
- Con una spruzzetta addizioni alla sluzione 340 g di H2O.
- Mescoli il tutto per rendere la soluzione omogenea: ora nel becher hai 1340 g di soluzione di CH3OH 1,00 m.
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