Problema di elettrochimica

Salve, sto avendo qualche problema con questo esercizio. La prima parte (il bilanciamento della redox) l’ho risolto senza problemi, ciò che non riesco a svolgere è la seconda parte. Come suggerisce il risultato ho calcolato ΔEº=0,81 e  grazie a questa ho calcolato K come K=10^(ΔEºn/0,0591) e scegliendo n=12e (su questo non sono del tutto sicura) ho trovato che K=10^164,47... Quindi, a questo punto, devo considerare K come infinita? Dopodiché come procedo? 

[in allegato testo + risposta]

Grazie in anticipo!  

K = 10^164,47 = 2,93·10^164

K >>> 1, quindi la reazione può tranquillamente essere considerata completa!!!

Ora è semplicemente un problema si stechiometria.

n As2O3 = 10 g / 197,84 g/mol = 0,0505 mol

3 mol As2O3 : 4 mol HNO3 = 0,0505 mol : x

x = n HNO3 = 0,0674 mol

V slz HNO3 = 0,0674 mol / 8,0 mol/L = 0,008424 L = 8,424 mL