Laura---12
2021-05-08 17:46
Ciao ragazzi, non riesco a svolgere questo esercizio, qualcuno di voi è in grado? Grazie in anticipo!
Calcolare la Ca e le Ka1 e Ka2 di un acido diprotico dai seguenti dati ottenuti titolando 36.0 mL di una sua soluzione acquosa con
KOH 0. 18 M: [H3O+]in = 2.0 10-2 M;
[H3O+]24mL = 4.0 10-5 M;
[H3O+]50mL = 2.4 10-12 M
Per calcolare Ca pensavo di fare che siccome al punto equivalente CaVa=CbVb e quindi Ca= 24x0,18 / 36
Ca=0,12
Dopo non riesco ad andare avanti.
Se per favore qualcuno è in grado di risolvere gliene sarei grata!
"...di fare che siccome..." fa male agli occhi. 
Proviamo insieme a svolgere i passaggi, però prima controlla che la [H3O+] al primo punto equivalente sia a 25 mL e non a 24 mL come hai scritto.
Da questo dato dipende tutta la risoluzione dell'esercizio.
Laura---12
2021-05-08 18:39
Ho controllato il testo e riporta 24 ml non 25. Non so se sia sbagliato
Se così è, il dato
[H3O+]50 mL = 2.4 10-12 M
non serve a nulla, mi pare un po' strano.
Facciamo con 24 mL!!!
La parte che hai risolto è minima, proviamo a risolverlo insieme, se vuoi, rispondendo ad alcune domande guidate:
- Come di calcola la [H3O+] iniziale di un acido diprotico trascurando la Ka2???
Da qui si ricava la Ka1.
- Come si calcola la [H3O+] al primo punto equivalente di un acido diprotico???
Da qui si ricava la Ka2.
Laura---12
2021-05-08 19:18
Per calcolare H3O+ io ho sempre fatto così
H2A + H2O = HA- + H3O+ Ka1
ka1= [HA-] [H3O+] / [H2A]
[H3O+]= Ka1 [H2A]/ [HA-]
Non hai mai visto questa formula:
[H3O+]in = radq (Ka1 · Ca) ???
Laura---12
2021-05-09 08:23
Ah sisi, ha ragione, mi scusi. Quindi da questa formula riesco a ricavare ka1 facendo la formula inversa.
Mentre al punto equivalente [H+] = radq Ka1 x Ka2 ?
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