Problema di chimica

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Lovechemistry.711

2019-02-16 17:57

Buonasera, sto provando a risolvere il seguente problema:

"Supponiamo di voler preparare 1 litro di una soluzione che contenga i seguenti ioni alle concentrazioni specificate [Na+]= 8*10^-2 M e [Mg2+]=3*10-3 M, disponendo di una soluzione 2M di NaCl e di una soluzione 1M di MgCl2. Calcolare quanti ml di ciascuna soluzione occorre impiegare". 

Generalmente questo tipo di problemi li ho sempre risolti con un sistema, dove un'equazione è V1+V2=1 litro. Per l'altra equazione ho trovato le moli totali finali di entrambi gli ioni ( 8*10^-2 + 3*10-3=0.083 mol) e quindi la seconda equazione dovrebbe essere moli totali = mol [Na+] + mol [Mg2+]  cioè  0.083=2*V1 + 1*V1. Però questo ragionamento si è risultato errato perchè le soluzioni del sistema così impostato non sono esatte. Dove sbaglio? Grazie

LuiCap

2019-02-16 18:32

Non bisogna impostare alcun sistema, non si devono sommare "mele e pere"!!!

n NaCl = n Na+ perciò M NaCl = M Na+

M1Na+ · V1Na+ = M2Na+ · V2Na+

2 mol/L · V1Na+ = 8·10^-2 mol/L · 1 L

V1Na+ = 0,04 L = 40 mL

n MgCl2 = n Mg2+ perciò M MgCl2 = M Mg2+

M1Mg2+ · V1Mg2+ = M2Mg2+ · V2Mg2+

1 mol/L · V1Mg2+ = 3·10^-3 mol/L · 1 L

V1Mg2+ = 0,003 L = 3 mL

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Lovechemistry.711

LuiCap

2019-02-17 01:06

In un matraccio tarato da 1 L si versano 40 mL di NaCl 2 M e 3 ml di. MgCl2 1 M, quindi si addiziona acqua fino al volume di 1 L.