Lovechemistry.711
2019-02-16 17:57
Buonasera, sto provando a risolvere il seguente problema:
"Supponiamo di voler preparare 1 litro di una soluzione che contenga i seguenti ioni alle concentrazioni specificate [Na+]= 8*10^-2 M e [Mg2+]=3*10-3 M, disponendo di una soluzione 2M di NaCl e di una soluzione 1M di MgCl2. Calcolare quanti ml di ciascuna soluzione occorre impiegare".
Generalmente questo tipo di problemi li ho sempre risolti con un sistema, dove un'equazione è V1+V2=1 litro. Per l'altra equazione ho trovato le moli totali finali di entrambi gli ioni ( 8*10^-2 + 3*10-3=0.083 mol) e quindi la seconda equazione dovrebbe essere moli totali = mol [Na+] + mol [Mg2+] cioè 0.083=2*V1 + 1*V1. Però questo ragionamento si è risultato errato perchè le soluzioni del sistema così impostato non sono esatte. Dove sbaglio? Grazie