pikoka
2017-02-06 19:27
Salve a tutti Ho appena inziato a studiare elettrochimica e non mi è molto chiara. Ho provato a fare un esercizio ma non capisco come farlo. Se potreste gentilmente darmi una mano a capire meglio. Il testo è il seguente: Supponiamo che nella cella Zn(s) | ZnSO4 (aq, 0,100M) || CuSO4 (aq, 0.100M) | Cu(s) gli elettrodi siano collegati tra di loro e la cella sia lasciata scaricare completamente a 25 gradi C. Qual è il potenziale risultante dalla cella? Quali sono le concentrazioni finali di Zn2+ (aq) e Cu2+ (aq)? Ho supposto che il potenziale della cella sia 0 perchè lasciata scaricare. Dovrei applicare formule per capirlo? Per trovare le concetrazioni ho pensato di ricavarmele dall'equilibrio con la formula : lnK= Ve E°cell / 0.02570 V scrivendo l'equilibrio suppongo che le concentrazioni si SO4- e CuSo4 siano 0,100 e isolando Zn2+ e Cu2+ considerandoli un unico fattore alla seconda di trovarmi poi il loro valore. Ma il risultato mi dice che zn2+ è 0.200 M e Cu2+ vale 1x10^-38M. Quindi il mio ragionamentpo è palesemente sbagliato. Perdièpiù se considerassi il potenziale 0 e lo andassi a sostituire alla formula mi verrebbe zero. Quindi ho toppato tutto alla grande. Forse dovrei considerare la relazione del potenziale standard con il quoziente di reazione ringrazio in anticipo chiunque rispondesse