Pressione finale NH3

Due recipienti, ciascuno del volume di 3 litri, entrambi alla temperatura di 500 °C,

contengono l’uno H2 alla pressione di 2 atm, e l’altro N2 alla pressione di 1atm. Essi

vengono messi in comunicazione e si fa avvenire la reazione seguente, che supponiamo

tutta spostata verso destra:

N2 + 3H2 --> 2NH3.

Si calcoli la pressione finale a reazione avvenuta.

Qualcuno saprebbe dirmi, gentilmente, se il procedimento da me usato è corretto?

Grazie

Hai sbagliato il calcolo numerico delle moli dei reagenti, inoltre il procedimento successivo non è corretto.

Grazie Professoressa!

Anche in questo esercizio potrei applicare lo stesso procedimento?

“Si calcoli la pressione totale e parziale a 20°C di una miscela gassosa di idrogeno e azoto contenuta in un pallone di 10 litri. Le quantità dei componenti sono: 2 litri di idrogeno misurati a 0 °C e 760 torr; 5 litri di azoto misurati a 20 °C e 750 torr [PF(H2) = 2.02; PF(N2) = 28.02]. “

Dopo aver calcolato le mole con la legge dei gas perfetti non so come muovermi.

N H2 = 2/ (0.082*273.15)= 0.089 mol

N N2 = (5*0.98) / (0.082*293.15)= 0.02 mol

Con il peso formula potrei trovare la massa in grammi ma non so poi che fare.

Non per la parte riguardante la reazione, perché H2 e N2 alla temperatura di 20°C non reagiscono tra loro.

Per il resto il procedimento è lo stesso.

Il peso formula dei due gas non serve a nulla.

Risultati

P totale = 0,724 atm

P H2 = 0,230 atm

P N2 = 0,493 atm