Precipitazione Sali

Buonasera ho un dubbio sul procedimento di questa traccia:

Una soluzione contiene Ca2+ 0.05 M e Ag+ 0.02 M. Si può precipitare il 99% di uno dei due ioni per aggiunta di ioni solfato senza precipitare anche l’altro ione metallico? [Kps CaSO4=2.4*10-5 ; Kps Ag2SO4=1.5*10-5 ]

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Procedimento:

Sono a andato a calcolarmi il sale che precipita prima  e sarà CaSO4^2- perche [SO42-]=4.82*10^-4M rispetto al Ag2SO4^2-=3.75*10^-2 M

nel secondo punto sono andato a calcolarmi il 99% di SO42- del CaSO4^2- quindi [SO42-]=Kps/[Ca]99% = 7.50*10-2

andando sostituire il [SO42-] a Ag2SO4 avro' Q=[SO4^2-]*[Ag+]^2 Q<Kps quindi non precipita.La risposta alla domanda della traccia quindi si.

Grazie per l'aiuto

Precipitare il 99% di CaSO4 significa che in soluzione rimane l'1% della concentrazione di Ca2+ iniziale, ossia:

[Ca2+] = 0,05 mol/L · 1/100 = 5,0·40^-4 mol/L

Ciò significa che la concentrazione di ione SO4(2-) in soluzione è:

[SO4--] = 2,4·10^-5/5,0·40^-4 = 4,8·10^-2 mol/L

Questa concentrazione è maggiore di quella necessaria per iniziare la precipitazione di Ag2SO4; infatti:

Qs(Ag2SO4) = 0,02^2 · 4,8·10^-2 = 1,92·10^-5 > Ks

La risposta alla domanda è quindi NO.