Faemu
2018-11-07 13:13
Mi si chiede di calcolare il pH e il potere tampone di una miscela.
La miscela è ottenuta mescoando 25ml di NaOH 0,10 M con 25 ml di CH3COOH 0,20 M.
La ka= 2,0*10^(-5)
Inizialmente mi sono calcolato le moli di acido e base:
nm (NaOH)= 0,025*0,1= 2,5*10^(-3)
nm (CH3COOH) = 0,025*0,2= 5,0*10^(-3)
Reazione:
CH3COOH + NaOH <-----------> CH3COONa + H2O Per ogni mole di acido acetico, è necessaria una mole di NaOH
I. 5,0*10^(-3) 2,5*10^(-3) 0 0
E. 2,5*10^(-3) 0 2,5*10^(-3)
Visto che la base si è consumata tutta, ho un eccesso di Acido Acetico pari a (5,0*10^(-3))- (2,5*10^(-3))=2,5*10^(-3)
Il volume Totale Vt= 25+25= 50ml ---->0,05 l
[CH3COOH] = n° molti in eccesso/ volume totale = 2,5*10^(-3) / 0,05 = 5*10^(-2)
[CH3COONa] = [CH3COONa] all'equilibrio / volume totale = 2,5*10^(-3) / 0,05 = 5*10^(-2)
Calcolo del pH
Visto che CH3COONa deriva da un acido debole e una base forte, si idrolizza producendo pH Basico.
[OH-]= RadQ ((Kw/Ka)*Cs) = RadQ (10^(-14)/ 2*10^(-5))* 0,05 = 5,0+10^(-6)
pOH=-log (5,0+10^(-6))= 5,30
pH=14-5,30= 8,70
Il potere tampone = Concentrazione base/ pH = = 0,10 / 8,70 = 0,011
E' corretto il mio ragionamento, oppure sbaglio in qualcosa?
La miscela che si forma è una soluzione tampone equimolare molare di CH3COOH e CH3COO-, non può avere un pH basico. Riprova.