ettoremasetti
2016-05-25 19:40
Buonasera a tutti, ho un dubbio riguardo un esercizio di elettrochimica che espongo qui di seguito Viene data la seguente reazione 2Li(s) +2H2O -->H2+2LiOH già bilanciata. Viene richiesto di calcolare il potenziale sviluppato dalla pila associata in condizioni standard. Io ho utilizzato le seguenti semireazioni dalla tavola di Nernst: Li-->Li+ +e ΔE=-0,828V 2H2O +2e --> H2 +2OH- ΔE=-3,045V con una ddp complessiva di 2,217V Nella soluzione dell'esercizio non viene utilizzata la semireazione dell'idrogeno da me scelta bensì quella dell'elettrodo standard, cioè: 2H3O+ +2e--> H2 +2OH- ΔE=0V Mi chiedo come mai sia da preferire la seconda e rispetto alla prima, il bilanciamento risulta corretto con entrambe ma la ddp risulta differente. Qualcuno può aiutarmi? Ringrazio in anticipo.