Pila e proprietà colligative

Salve, 

sono nuova su questo canale. Volevo chiedervi se gentilmente potreste aiutarmi con questi due esercizi, che allego, ho provato a risolverli ma non riesco.

Vi ringrazio in anticipo

Esercizio 4

- Calcoliamo il potenziale del comparto con soluzione A

E(A) = E° + 0,05916 log 2,16·10^-2 = (E° - 0,0985) V

- Calcoliamo il potenziale del comparto con soluzione B

Ag2SO4(s) <--> 2 Ag+ + SO4(2-)

...../.....................0..........0

...../....................+2s........+s

...../......................2s..........s

Ks = 1,2·10^-5 = (2s)^2 · s = 4s^3

s = (1,2·10^-5 / 4)^1/3 = 1,44·10^-2 mol/L

E(B) = E° + 0,05916 log 1,44·10^-2 = (E° - 0,1089) V

- Calcoliamo la fem della pila

Quale comparto si comporta da anodo e quale da catodo? Stabilito questo si può calcolare la fem della pila.

Prova a terminare tu.

- Calcoliamo la pressione osmotica della soluzione A

L'AgNO3 è un elettrolita forte che libera due ioni in soluzione, perciò il coefficiente di Van't Hoff è uguale a 2.

pressione osmotica = 2 · M · R · T

Lascio i calcoli a te.

- Calcoliamo la pressione osmotica della soluzione B

Prova tu a risolvere il quesito.

Esercizio 5

ΔTcr = Kcr · m

m = molalità = 10 / 1,86 = 5,38 mol soluto/kg solvente

massa C2H4(OH)2 = 5,38 mol · 62,07 g/mol = 334 g

volume C2H4(OH)2 = 334 g / 1,1 g/mL = 303 mL

ΔTeb = Keb · m

Teb miscela = ???

Prova a terminare tu.

La ringrazio per l'aiuto. Ho provato a risolvere i punti che mi ha indicato, ma ho dei dubbi sulla correttezza. Esercizio 4 F.e.m= E+ - E- = -207 V Pressione osmotica punto A: pressione osmotica = 2 · M · R · T= 2*2.16*10^-2*0.0821*298.15= 1.0575 atm Punto B) pressione osmotica = 2 · M · R · T= 3*1.44*10^-2*0.0821*298.15=1.0575 atm Esercizio 5 m= n soluto/ m(solvente)=5.38/3.334=1.61 ΔTeb = Keb · m* i =1.86*1.61*3= 8.984

Esercizio 4

Il comparto con la soluzione A ha il potenziale più elevato, quindi si comporta da catodo(+).

E(pila) = E(+) - E(-)

E(pila) = (E° - 0,0985) - (E° - 0,1089)

E(pila) = E° - 0,0985 - E° + 0,1089 = 0,0104 V

Le pressioni osmotiche sono corrette.

Esercizio 5

Il soluto non è un elettrolita, quindi il coefficiente di Van't Hoff è uguale a 1.

ΔTeb = Keb · m · i

ΔTeb = 0,51 · 5,38 · 1 = 2,74°C

ΔTeb = Teb(soluzione) - Teb(solvente)

Teb(soluzione) = ΔTeb + Teb(solvente)

Teb(soluzione) = 2,74 + 100 = 102,74°C