Travis
2019-09-12 15:51
Salve a tutti , vorrei sapere il motivo per cui il peso equivalente del KIO3 è uguale a 6....è un dubbio che non riesco a chiarire. Ringrazio anticipatamente chi avrà la pazienza di rispondermi. Un caro saluto.
LuiCap
2019-09-12 18:09
Nella iodometria il KIO3 (in cui lo iodio ha numero di ossidazione +5) viene ridotto I2 (in cui lo iodio ha numero di ossidazione 0) in ambiente acido in presenza di un eccesso di KI. Lo iodio liberato viene poi ulteriormente ridotto a ione ioduro I- dal tiosolfato di sodio Na2S2O3.
La semireazione complessiva di riduzione del KIO3 perciò è:
IO3(-) + 6 H+ + 6 e- - - > I- + 3 H2O
PM (g/mol) / 6 eq/mol = PE g/eq
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Travis
2019-09-13 08:09
La ringrazio per la risposta !!! Quindi dopo un eccesso di I- , lo iodato (IO3-) ossiderà lo ioduro a I2 -----> IO3 + 5I- + 6 H+ = 3 I2 + 3 H2O ?
LuiCap
2019-09-13 10:28
Esatto!!!
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