Kromede
2016-05-29 11:54
Salve a tutti. Ho un dubbio riguardante il passaggio finale di questo esercizio. Vi espongo come l'ho svolto. "Mescolando 550 ml di una soluzione acquosa 0,250 M di Na2S2O8 con 5,00 normal litri di Cl2, in ambiente acido, avviene la seguente reazione: S2O8{2-} + Cl2 --> ClO3{-} + SO4{2-} Calcolare la concentrazione molare finale di ioni ClO3{-} a reazione avvenuta". Innanzitutto bilancio la reazione : 6(H2O) + 5(S2O8{2-}) + Cl2 --> 2(ClO3{-}) + 10(SO4{2-}) + 12(H{+}) Calcolo il numero di moli di Cl2 che essendo a TPS è 5/22,4 = 0,223 moli Il numero di moli di Na2S2O8 è 0,250 M * 0,55 l = 0,1375 moli ma queste sono uguali anche al numero di moli di S2O8{2-} perchè Na2S2O8 --> 2(Na{+}) + S2O8{2-} in acqua. A questo punto si vede facilmente che S2O8{2-} nella reazione che mi dà il problema è il reagente limitante. Quindi le moli di ClO3{-} sono 2/5 delle moli di S2O8{2-} ovvero 0,055. Ora per trovare la concentrazione degli ioni ClO3{-} non mi è chiaro per quale Volume devo dividere queste moli... Il testo non mi dice che i due volumi sono additivi... Grazie mille a chiunque possa aiutarmi