L'energia elettrica per scaldare 1 ora a 230°C e 1 ora a 260°C (ammesso che il forno di cucina ci arrivi davvero) non è esattamente gratis.
Dato che me ne servono poco più di 100 g, posso anche scaldarlo sul fuoco in un pentolino che non uso piu?
LuiCap
2018-09-17 21:29
Penso proprio di sì, attento però che il pentolino non rilasci a temperature elevate sostanze indesiderate che ti vanno ad inquinare l'MgSO4.
In ogni caso se non vuoi spendere un patrimonio in energia elettrica, puoi riscaldarlo ad una temperatura inferiore a 260°C come indicato nel filmato di You Tube. Non se ne andranno tutte e 7 le molecole di acqua e quindi il potere disidratante sarà inferiore. Se devi semplicemente disidratare una soluzione organica contenente un prodotto di sintesi penso vada bene ugualmente, basta solo usarne di più.
Si potrebbe anche utilizzare del gel di silice, quello venduto come lettiera per gatti, che ha un potere disidratante molto superiore all'MgSO4 anidro e ha il vantaggio di essere facilmente rigenerabile per riscaldamento a 150°C.
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Guglie95
2018-09-17 21:33
Userò un pentolino in acciaio inox, non dovrebbero esserci problemi. Grazie!
Mr.Hyde
2018-09-18 07:51
Ciao a tutti
anche se non sembrerebbe ….non è così semplice ottenere un buon prodotto polveroso ( per anidrificare i liquidi non si usano i blocchi !).
Con il metodo sopraesposto si ottengono di norma dei pezzi compatti( di elevata durezza) che inevitabilmente dovranno essere triturati(polverizzati) in mortaio . In questa fase ovviamente il prodotto si reidrata ,si impasta e perde la sua attività disidratante, a meno che non si esegua la polverizzazione ad alta temperatura .
l' MgSO4 e l' MgSO4*H2O sono altamente igroscopici , di difficile utilizzo.
Per quel che riguarda l' MgSO4 * 7 H2O ,per riscaldamento già a 85 °C (ma anche meno a seconda delle condizioni ) in parte si ridiscioglie nella sua acqua di idratazione, a 105 °C si può notare ebollizione della soluzione satura ( a queste temperature si forma un sistema ternario costituito da una fase di MgSO4 * 3H2O + una fase liquida di soluzione satura ed una fase vapore acqueo) .
Questa esperienza può far capire meglio il comportamento del MgSO4 eptaidrato durante il riscaldamento….
Riscaldamento del sale di epsom a 85 °C
ebollizione a circa 100 °C
In termoreattore
Il MgSO4 triidrato non viene menzionato su nessuno dei testi di chimica in mio possesso ma viene menzionato in questa ricerca , di cui riporto l'abstract
Il mio consiglio è quello di essiccare il MgSO4 eptaidrato a bassa pressione a temperatura inferiore ai 50 °C per svariate ore , fino ad ottenere un idrato con 3 molecole di acqua ( facilmente riconoscibile per titolazione di una aliquota via complessometrica con EDTA ), poi riscaldare in stufa a 150 °C fino ad ottenimento del monoidrato .
L'anidro si può ottenere dal monoidrato per riscaldamento ad oltre 310°C . ovviamente è d'obbligo avere un essiccatore da vuoto in cui stoccare il prodotto durante il raffreddamento .
Forse è meglio che lo compri
cordialmente
Francy
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LuiCap
2018-09-18 10:22
Sembrava facile
Ovviamente ho sempre avuto a disposizione dei disidratanti anidri!!!
anche se non sembrerebbe ….non è così semplice ottenere un buon prodotto polveroso ( per anidrificare i liquidi non si usano i blocchi !).
Con il metodo sopraesposto si ottengono di norma dei pezzi compatti( di elevata durezza) che inevitabilmente dovranno essere triturati(polverizzati) in mortaio . In questa fase ovviamente il prodotto si reidrata ,si impasta e perde la sua attività disidratante, a meno che non si esegua la polverizzazione ad alta temperatura .
l' MgSO4 e l' MgSO4*H2O sono altamente igroscopici , di difficile utilizzo.
Per quel che riguarda l' MgSO4 * 7 H2O ,per riscaldamento già a 85 °C (ma anche meno a seconda delle condizioni ) in parte si ridiscioglie nella sua acqua di idratazione, a 105 °C si può notare ebollizione della soluzione satura ( a queste temperature si forma un sistema ternario costituito da una fase di MgSO4 * 3H2O + una fase liquida di soluzione satura ed una fase vapore acqueo) .
Questa esperienza può far capire meglio il comportamento del MgSO4 eptaidrato durante il riscaldamento….
Riscaldamento del sale di epsom a 85 °C
ebollizione a circa 100 °C
In termoreattore
Il MgSO4 triidrato non viene menzionato su nessuno dei testi di chimica in mio possesso ma viene menzionato in questa ricerca , di cui riporto l'abstract
Il mio consiglio è quello di essiccare il MgSO4 eptaidrato a bassa pressione a temperatura inferiore ai 50 °C per svariate ore , fino ad ottenere un idrato con 3 molecole di acqua ( facilmente riconoscibile per titolazione di una aliquota via complessometrica con EDTA ), poi riscaldare in stufa a 150 °C fino ad ottenimento del monoidrato .
L'anidro si può ottenere dal monoidrato per riscaldamento ad oltre 310°C . ovviamente è d'obbligo avere un essiccatore da vuoto in cui stoccare il prodotto durante il raffreddamento .
Forse è meglio che lo compri
cordialmente
Francy
Provo con una furbata, riscaldo in pentolino un'aliquota continuando ad agitare. Dovrei ottenere un non blocco di sale, al massimo lo sminuzzo...
Successivamente lo inserisco in una giara di vetro ben asciutta (e lascio raffreddare) dato che non ho un essiccatore o una stufa (in uni è facile, si ha la strumentazione, a casa... )
Come furbata può andare?
NaClO
2018-09-22 22:21
Ma il cloruro di calcio anidro? Costa pochissimo ad una purezza decente al supermercato...
Ma il cloruro di calcio anidro? Costa pochissimo ad una purezza decente al supermercato...
Non è efficace e versatile come il Solfato di Magnesio
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LuiCap
2018-09-24 14:41
A. I. Vogel
Chimica organica pratica
Casa Editrice Ambrosiana, Milano, 1967
D. L. Pavia, G. M. Lampman, G. S. Kriz
Il laboratorio di chimica organica
Edizioni Sorbona, Milano, 1994
R. M. Roberts, J. C. Gilbert, S. F. Martin
Chimica organica sperimentale
Zanichelli Editore, Bologna, 1999
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Mr.Hyde
2018-09-24 21:14
Ciao a tutti
Come al solito grazie Luisa per l'ampia documentazione fornita .
Io di solito utilizzo i setacci molecolari così taglio la testa al toro
anche se costicchiano, possono essere rigenerati svariate volte ed hanno un ampio campo di applicazione sono rapidi e molto efficaci .
cordialmente
Francy
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