Silviola
2019-11-25 14:09
Salve, propongo il seguente problema di cui ho difficoltà ad interpretare la traccia.
Un campione di 1,065 g di acciaio inossidabile è stato sciolto in HCl (questo trattamenti trasforma il Cr in Cr3+) e diluito fino a 500 mL in un matraccio. Una porzione di 50,00 mL è stata fatta percolare attraverso un riduttore Walden e poi titolata con 13,72 mL di KMnO4 0,01920 M. Una porzione da 100 mL è stata fatta percolare attraverso un riduttore di Jones in 50 mL di Fe3+ 0,10 M. La titolazione della soluzione risultante ha richiesto 36,43 mL del suddetto KMnO4. Calcolare la percentuale di Fe e Cr nella lega.
Secondo me, la prima titolazione coinvolge solo il cromo (Cr3+, e non il ferro) ed è data dalla seguente reazione:
10Cr3++6MnO4(-)+11H2O = 5Cr2O7(2-)+6Mn(2+)+22H+
Quindi calcolate le mmoli di permanganato (0,2634 mmol) ho calcolato quelle del Cr in base alla stechiometria 5:3, ottenendo 0,439 mmol in 50,00 mL, ossia 4,39 mmol in mezzo litro di soluzione. Ho quindi direttamente calcolato la %Cr, pari a 21,43%.
L'altra reazione dovrebbe in teoria coinvolgere sia cromo che ferro, o mi sbaglio? Come devo procedere?
P.S. La precedente discussione di un problema quasi identico ma con numeri diversi non ha chiarito i miei dubbi.