PA di Fe

Buongiorno ma il peso atomico medio del ferro in questo problema si può trovare facendo

"100:186.5746=x:x+3(15.9949)"

Non ho chiara questa proporzione io invece avevo provato a impostarla con i dati noti sull'ossigeno .

Il composto dato dal testo mi sembra un po'anomalo riguardo ai numeri di ox

La tua proporzione è sbagliata perché hai considerato che in 100 g di FeO3 siano contenuti 13,4254 g di ossigeno, cosa che il testo non dice.

Il testo non fornisce gli stessi dati dell'esercizio del K2O2.

Quel testo è pieno di errori:

- il triossido di diferro è Fe2O3

- la percentuale di abbondanza isotopica dell'Fe-54 si aggira intorno al 5,8%, ho consultato più testi ed è così, quindi una percentuale del 26% non può essere corretta.

Ammettendo però che il composto sia FeO3 (mi da fastidio persino scriverlo!!!) la risoluzione dell'esercizio è:

ma neanche se aggiungo 100 a 13,4254 g di ossigeno si può fare? io pensavo che si facesse 100 - la %data ovviamente sparando una procedura assurda :C FeO3 purtroppo è scritto e riscritto nel testo d'esame

Scusami Rosa, ma cosa ti costa provare a risolvere la tua proporzione?!?!

113,4254 g O : 100 g FeO3 = 3·PA(O) : PM(FeO3)

PM(FeO3) = 42,3051 g/mol

Ti sembra possibile un peso molecolare così per il composto FeO3???

oppure:

13,4254 g O : 100 g FeO3 = 3·PA(O) : PM(FeO3)

PM(FeO3) = 357,4173 g/mol

Idem come sopra, non è possibile.