Ordine di reazione

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Per quale motivo le seguenti reazione hanno una ordine 2 e la seconda ordine 3/2 ? H2 + I2 —► 2HI H2 + Br2 —► 2HBr

La seconda reazione è un tipico esempio di reazione a catena e come tale ha una cinetica complessa.

Il meccanismo di reazione implica dapprima una dissociazione dell'alogeno:

Br2 ==> 2Br

questa reazione viene indotta solitamente da fotoni o calore

poi avviene l'attacco sull'idrogeno biatomico e successivamente la reazione si propaga con meccanismo radicalico

Br + H2 ==>HBr + H (questo è lo stadio lento) H + Br2 ==> HBr + Br Lo stadio lento coinvolge solo metà del bromo iniziale, perciò l'esponente sulla concentrazione del bromo è solo 1/2

V = k [H2] [Br2]1/2

l'ordine della reazione è perciò 1,5

Diverso il caso dell'HI.

Il meccanismo è ompletamente diverso in quanto nella collisione tra una molecola di I2 e H2 si forma inizialmente un composto attivato, in sostanza si ha formazine di due legami transitori tra lo iodio e l'idrogeno.

H---I

I I

H---I

Successivamente questo composto si scinde velocemente dando due molecole di HI

Ecco quindi spiegato che dalla V = k [H2] [I2] si capisce perchè questa sia di secondo ordine.

saluti

Mario