yennefer
2021-06-02 09:27
Salve a tutti! Ho di nuovo un problema con un esercizio riguardo l'equilibrio chimico. Il testo è il seguente:
"In un recipiente di volume 8,00 dm3 e a una certa temperatura, sono presenti all’equilibrio 0,750 moli di C, 1,65 moli di H2O, 0,220 moli di H2 e 0,650 moli di CO. Determinare la nuova composizione all’equilibrio quando, alla stessa temperatura, il volume del recipiente è portato a 3,50 dm3. La reazione di equilibrio da considerare è la seguente: C (s) + H2O (g) <-> H2 (g) + CO (g)"
Come prima cosa ho calcolato le concentrazioni all'equilibrio con il primo volume e successivamente anche la costante di equilibrio: Ke = (0.08125)*(0.0275)/(0.20625) = 0.01083
Dopodiché ho applicato le Chatelier e spostato l'equilibrio verso destra: (0.650+x/3.50)*(0.200+x/3.50)/(1.65-x/3.50) = 0.010803
Il risultato dell'incognita è x = 0.0995289
Il problema è che non corrisponde al risultato dell'esercizio! La x nel problema è circa 0.104...Non so dove ho sbagliato.