Numero di equivalenti e normalità

Non riesco a capire come risolvere il seguente esercizio:

Il solfuro ferroso reagisce con l'acido cloridrico liberando solfuro di idrogeno allo stato gassoso. Quale volume di una soluzione di HCl 0.1N è necessario per la reazione completa con 5.4637 gr di solfuro ferroso?

Ho scritto la reazione: FeS + 2HCl --> H2S + FeCl2

Trovo le moli di FeS n=5.4637/87.913=0.0621

Trovo quelle di HCl 1 : 2 = 0.0621 : x e quindi n HCl = 0.1242 

A questo punto dovrei "semplicemente" trovare il numero di equivalenti neq=(massa in gr)/(massa equivalente), dove la massa equivalente a sua volta è meq=MM/n° 

i grammi di sostanza li ho, la massa molare MM pure, ma n°?

Io so che nel caso di una redox n° è uguale al numero di elettroni scambiati, nel caso di una dissociazione acida è uguale al numero di H+ dissociati, e nel caso di una dissociazione di un sale è uguale alla carica degli ioni in cui si dissocia.

Ma in un caso che non è nessuno dei tre, tipo la reazione dell'esercizio in questione? Come lo trovo?

Grazie in anticipo.

Nessuno?

Una soluzione 0,1 N di HCl contiene 0,1 equivalenti di HCl in 1 L di soluzione.

L'HCl è un acido forte completamente dissociato:

HCl --> H+ + Cl-

Poiché 1 mole di HCl libera 1 mole di H+, gli equivalenti sono uguali alle moli, perciò:

M HCl = 0,1 eq/L / 1 eq/mol = 0,1 mol/L

V HCl = 0,1243 mol / 0,1 mol/L = 1,243 L = 1243 mL

Grazie mille per la risposta, non ho capito come stiamo calcolando la molarità però, dividiamo la normalità per il rapporto tra equivalenti e moli, che in questo caso dato che 1 mole di HCl libera 1 mole di H+ sono uguali, quindi il loro rapporto viene uno? O stiamo dividendo la molarità per (numero equivalenti/normalità)?

Se invece di HCl avessimo avuto un altro tipo di reazione con differenti coefficienti stechiometrici, tipo un rapporto 1:2, come sarebbe cambiata la cosa?

In genere si indica con il simbolo Z il numero di equivalenti corrispondenti ad 1 mole di una data sostanza.

L'unità di misura di Z è eq/mol.

Per HCl, Z = 1 eq/mol

Perciò:

M = N / Z

N = M · Z

Se il testo dell'esercizio fosse stato:

Il solfuro ferroso reagisce con l'acido solforico liberando solfuro di idrogeno allo stato gassoso. Quale volume di una soluzione di H2SO4 0.1N è necessario per la reazione completa con 5.4637 gr di solfuro ferroso?

FeS + H2SO4 --> H2S + ZnSO4

n FeS = 5,4637 g / 87,91 g/mol = 0,06215 mol

1 mol FeS : 1 mol H2SO4 = 0,06215 mol FeS : x

x = mol H2SO4 = 0,06215 mol

H2SO4 --> 2 H+ + SO42-

Z = 2 eq/mol

M H2SO4 = N / Z = 0,1 eq/L / 2 eq/mol = 0,05 mol/L

V H2SO4 = n / M = 0,06215 mol / 0,05 mol/L = 1,243 L = 1243 mL

Come vedi il volume di acido è lo stesso.