Nomenclatura composti del Manganese

Salve,

sto facendo confusione sulla nomenclatura tradizionale dei composti del Manganese.Con quale criterio si assegnano suffissi e prefissi con i vari numeri di ossidazione del Mn?

Grazie

Mn(2+) e Mn(3+) seguono la classica regola oso-ico

Mn(4+) esiste praticamente solo come MnO2 che viene chiamato diossido di manganese

Mn(6+) e Mn(7+), formando ossiacidi e relativi sali, seguono una nomenclatura analoga a quella degli alogeni. Quindi si avrà acido manganico (H2MnO4) e permanganico (HMnO4) che danno i relativi sali

Salve,

ho ancora problemi con il Manganese.

Nel solfato Manganico Mn(SO4)3,seguendo la nomenclatura,Mn ha nox +3 avendo caratteristiche di un metallo.Cosi facendo la formula che viene fuori è Mn2(SO4)3,che risulta sbagliata.Al contrario se Mn ha nox +6,con comportamento da non metallo,la formula risulta corretta.A questo punto si avrebbe un sale ternario formato da 2 non metalli.Come è possibile?

Nel solfato manganico il manganese ha numero di ossidazione +3 e si comporta da metallo:

Mn2(SO4)3 --> 2 Mn3+ + 3 SO4(2-)

Nell'esercizio si chiede di scrivere la formula del solfato manganico e seguendo la nomenclatura la formula,con Mn n.o +3, è:Mn(SO4)3 e non Mn2(SO4)3.Non capisco in base a cosa e perchè nella formula da lei scritta compaiono più molecole di anione e catione.

L'anione solfato deriva dall'acido solforico:

H2SO4 --> 2 H+ + SO4(2-),

Poiché la molecola del solfato manganico è neutra occorrono 2 cationi Mn3+ per bilanciare 3 anioni SO4(2-): Mn2(SO4)3, sale ternario formato dal metallo manganese a nox +3, da non metallo zolfo a nox +6 e dall' ossigeno con nox -2.

Il composto Mn(SO4)3 non esiste perché in questo caso il metallo manganese avrebbe nox +6, cosa non possibile perché con nox +6 si comporta da non metallo.

K2MnO4, manganato di potassio, con non metallo manganese a +6.

KMnO4, permanganato di potassio, con non metallo manganese +7, massimo nox.