[Ni(NH3)4]2+

Buongiorno non mi è chiaro il calcolo che si compie per determinare la carica di un complesso come nel caso di [Ni(NH3)4 ]2+. Perché la carica fuori dalla parentesi quadra è2?  sommo +2( numero di ossidazione di Ni )con -3×4 +12 giusto?

E perché il pedice di (NH3) è 4 e non 2 equivalente al numero di ossidazione del Ni? E come attribuisco la nomenclatura tradizionale ? tetraammoniaca di nichel ?Grazie

L'ammoniaca NH3 è un legante neutro; l'azoto di ogni molecola possiede un doppietto di elettroni libero (base di Lewis) che può coordinare con lo ione Ni2+.

Lo ione Ni2+ può coordinare fine a 6 molecole di NH3, ma la carica dello ione complesso è sempre +2.

Ci sono delle regole di nomenclatura per i complessi di coordinazione.

Il nome di [Ni(NH3)4]2+ è ione tetraammino di nichel (II).

E Ni lega 4 volte l'ammoniaca per ragioni di ibridazione che da d8s2 diventa dsp2 in modo tale da poter formare 4 legami?

La struttura elettronica dello ione Ni2+ è [Ar]3d8 perché ha perso 2 e- dell'atomo di Ni che è [Ar]3d84s2.

scansioni tratte da:

S. Pasquetto, L. Patrone

Chimica Fisica - Settima edizione

Zanichelli Editore, Bologna, 2009